Indhold
Kaliumbicarbonat (KHCO3) dekomponerer i nærværelse af varme (over 100 ° C) i kaliumcarbonat (K2HCO3), vand (H2O) og kuldioxid (CO2). Reaktionen gives som 2 KHCO3 -> K2CO3 + H20 + CO2. Kontinuerlig opvarmning kan så nedbrydes kaliumcarbonatet i kaliumoxid.
udseende
Kaliumbicarbonat er et hvidt, lugtfri, granuleret pulver.
opløselighed
Kaliumbicarbonat er opløseligt i vand, men uopløseligt i alkohol. Det anvendes generelt som en initiator ved en pH på 8,2 (lidt basisk) og 0,1 molar opløsning.
syntese
Kaliumbicarbonat fremstilles ved omsætning af kaliumcarbonat med kuldioxid og vand.
anvendelser
Det har forskellige anvendelser, såsom landbrug, ildslukkere, apoteker og mad.
Toksicitet for mennesker
Kaliumbicarbonat anses generelt for at være sikkert. Nedbrydningsproduktet, kaliumcarbonat, kan imidlertid danne stærke alkaliske opløsninger, som er kaustiske for humane væv.