Hvordan laver man nitrogengas?

Video.: All you need to know about AdBlue ® [UREA]⛽

Indhold

retninger
tips
advarsel
Hvad du har brug for

Mange kemiske reaktioner medfører dannelse af gasformige produkter. Selvom de fleste gasproducerende reaktioner, for eksempel på indledende niveau i kemiske laboratorier, producerer hydrogen, oxygen og carbondioxid, producerer nogle nitrogen. Reaktionen mellem natriumnitrit (NaNO2) og sulfaminsyre (HSO3NH2) producerer for eksempel natriumhydrogensulfat (NaHSO4), vand (H20) og nitrogengas (N2). Forsøgeren kan endog udføre reaktionen inde i en sprøjte for at opfange kvælstofet, selv om der for det er brug for nogle specialiserede instrumenter.

retninger

Vægt ca. 3,5 g fast natriumnitrit og læg i et lille glas eller et glas. Tilsæt ca. 50 ml vand til beholderen og afbalancere eller rør, indtil natriumnitritet opløses helt. Overfør opløsningen til en 100 ml gradueret cylinder og tilsæt vand indtil den er fyldt til fuld volumen. Overfør opløsningen til en 510 ml plastflaske, som vil fungere som reaktionsbeholderen.
Væg ca. 4 g fast sulfaminsyre og sæt til side.
Forbered dig til at starte reaktionen ved at have en kolbe klar til at blive fastgjort til åbningen af flasken, så snart du placerer sulfaminsyren. Derefter placeres flasken i en opretstående stilling på et godt ventileret sted, hurtigt tilsæt sulfaminsyren i flasken og luk det straks ved at holde ballonen i åbningen. Produktionen af nitrogengas starter straks.
Overvåg reaktionen tæt for at sikre, at ballonen ikke overblæses og frigives fra flasken. Du må dog ikke pege flasken ved eller mod en anden person til enhver tid. Når ballonen ophører med at blæse eller synes at være oppustet til maksimumet, skal du trykke på ballonens mund og fjerne den fra flasken, den vil indeholde nitrogengas med lidt luft.
Neutraliser opløsningen af sulfaminsyre og natriumnitrit ved at tilsætte natriumbicarbonat til flasken, indtil det stopper med at producere gas, og hæld det derefter i en afløb. Skyl alt glasvarer og apparater, der bruges sammen med en sodavandsløsning, og smid plastflasken.

tips

Den ovenfor beskrevne reaktion skal danne ca. 1,6 liter nitrogengas.
Proportionerne af reaktanterne er direkte proportionale. At reducere alle masser og mængder med halvdelen vil også reducere kvælstofmængden med halvdelen.

advarsel

Natriumnitrit er giftigt, og sulfaminsyre er giftigt, ætsende og danner en stærk syre, når den er i kontakt med vand. Brug af beskyttelsesbriller og gummihandsker anbefales stærkt. Altid arbejde i velventilerede områder og undgå at puste sulfaminsyrestøv.
Bland ikke sulfaminsyre og natriumnitrit i fast tilstand. I mangel af vand vil de producere skadelige gasser i stedet for nitrogen.
Forveks ikke natriumnitrit (NaNO2) med natriumnitrat (NaNO3). Natriumnitrat producerer ikke nitrogen, når det kombineres med sulfaminsyre.