Indhold
Bindende vinkler henviser til de vinkler, der er skabt i dannelsen af molekylære forbindelser. Når de oprettes, er forskellige vinkler mulige, baseret på atomer og elektroners orientering. Således er molekylær geometri vigtig for værdien af vinklerne. De standardtyper af molekylformer, der skabes, når ensomme elektroner ikke er til stede i det centrale atom, er: lineær, trekantet fladt, tetrahedrisk, trekantet pyramide og oktaedisk. Vinklen af binding kan beregnes baseret på molekylets form.
retninger
-
Analyser formlen af den molekylære forbindelse og træk Lewis strukturen ved at placere det passende atom i midten og tælle antallet af valenselektroner. Man kan lave passende dobbelt-, tredobbelt- og enkeltbindinger afhængigt af antallet af elektroner, der kræves til strukturen.
-
Påfør metoden til afstødning af elektronpar af valenslaget til Lewis-strukturen. For at anvende dette princip skal du tælle antallet af elektronpar. Dette omfatter både ensomme og forbundne par. I modellen kan dobbelt og tredobbelt obligationer behandles som enkeltobligationer.
-
Differentier antallet af bindende par fra antallet af ensomme par. Hvis den molekylære struktur ikke har ensomme par, så er den lineær, trekantet, plan, tetrahedral, trekantet, pyramidalt og oktaedisk. En lineær form har to bindingspar og en vinkel på 180 °. En flad trekantet forbindelse har tre forbindelser og en vinkel på 120 °. En tetrahedral form har fire bindinger og en vinkel på 109,5 °. En trekantet pyramideform har fem forbindelser ved 120º mellem ækvatoriale forbindelser og 90º mellem de aksiale forbindelser. En oktaedisk form har seks bindinger og 90 ° bindingsvinkler.
-
Bestem om molekylet har ensomme bindinger eller ej. Hvis det gør det, skal du tælle antallet af opkald først. Dette vil indikere den generelle geometri, mens antallet af ensomme par vil indikere den molekylære geometri. Således har et molekyle med to bindingspar og et ensomt par en flad trekantet form. Det har forbindelsesvinkler på mindre end 120º. Et molekyle med tre par bindinger og et ensomt par har den pyramidale tetrahedrale form, og en med to bindingspar og to ensomme par foldes tetrahedral. Begge former har forbindelsesvinkler på mindre end 109,5 °. Et molekyle med fire bindingspar og et ensomt par er trekantet pyramide med T-geometri og bindingsvinkler på mindre end 90 °. Et molekyle med to bindingspar og tre ensomme par har en lineær bipyramidalt trekantform og en vinkel på 180 ° i aksialplanet. Et molekyle med fem par bindinger og et ensomt par har firkantet pyramide oktaedisk form og vinkler på mindre end 90 °. Et molekyle med fire bindingspar og to ensomme par har en firkantet flad oktaedisk form og vinkler på mindre end 90 °
tips
- Værdien af bindingsvinklerne svarer til molekylær geometrien og elektronparet.
Hvad du har brug for
- Molekylærforbindelse formel
- Lewis struktur