Indhold
Vand har unikke egenskaber, der gør det "klæbrigt" på overfladen. Hvert enkelt vandmolekyle har et stort iltatom og to mindre hydrogenatomer. Brintatomerne opretholder en lidt negativ ladning, hvilket gør molekylet helt polært. Disse hydrogenatomer "når" iltatomerne i andre vandmolekyler og skaber midlertidige hydrogenbindinger i væsken.
Hvert H2O-molekyle oplever en tiltrækning fra andre vandmolekyler i alle retninger, men overflademolekylerne har ingen molekyler over sig for at tiltrække dem, hvilket gør dem mere tiltrukket af vandet under end overfladen over. Denne forskel i styrke trækker molekylerne på overfladen sammen og danner en "hud", bedre kendt som overfladespænding.
Vandmolekyler og overfladespænding
Vaskemiddel og sæbe
Vaskemiddel og sæbe deler deres egenskaber undtagen oliekilden i dem. Mange sæber bruger naturlige fedtstoffer, mens rengøringsmidler bruger raffineret olie. Sæbe- og rengøringsmolekyler har to ender, der fungerer som en bro mellem vand og fedtmolekyler. Dette gør det muligt for sæbe eller vaskemiddel at få fat i fedtet på en snavset plade og bruge den anden ende af vaskemiddelmolekylet til at få fat i vandet, der skal vaskes.
Vaskemiddel og sæbe bryder overfladespændingen
To ender af vaskemiddelmolekylerne gør det i stand til at bryde vandets overfladespænding. Slutningen af detergentmolekylet, der binder til fedt, forsøger at undgå at være omkring vandmolekyler. Det er kendt som hydrofobt, dvs. frygt for vand. Når man prøver at bevæge sig væk fra vandmolekylerne, skubbes de hydrofobe ender af vaskemiddelmolekylerne op mod overfladen. Dette svækker hydrogenbindingerne, der holder vandmolekyler tæt på overfladen. Resultatet er et brud i vandets overfladespænding.