Indhold
Et laboratorium kan bruge både masseprocent efter volumen og molaritet til at repræsentere koncentrationen af en kemisk opløsning. Begge beskriver styrken af en løsning, selv om det er på forskellige måder. Masseprocenten pr. Volumen repræsenterer gram det kemiske stof pr. 100 ml opløsning, mens molariteten tilvejebringer antallet af mol af den kemiske forbindelse pr. Liter opløsning. Mol er en enhed, der repræsenterer et specifikt antal atomer eller molekyler: 6,02 x 10 ^ 23. Det er muligt at konvertere procentdelen til molaritet, hvis molekylvægten i gram af kemikaliet er kendt.
Trin 1
Skriv stoffets kemiske formel i opløsningen. Denne formel vil specificere elementerne i forbindelsen og antallet af atomer for hvert element, der er til stede i et molekyle af det stof. Hvis det f.eks. Er en saltopløsning, kan den kemiske formel af natriumchlorid, NaCl, skrives.
Trin 2
Se efter atommassen for hvert element i den kemiske formel. Det er muligt at finde disse masser i en periodisk tabel over elementerne. I eksemplet er atommassen af natrium (Na) 22,99 og den for chlor (Cl) er 35,45.
Trin 3
Multiplicer atommassens atommasse med antallet af atomer i dette element pr. Molekyle af forbindelsen. Tilføj alle produkterne fra disse multiplikationer. Den opnåede værdi er den molekylære masse i gram af det kemiske stof i enheder gram pr. Mol. For NaCl er der kun et natriumatom og et chloratom pr. Molekyle. Således vil beregningen være:
(1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 gram pr. Mol.
Trin 4
Multiplicer den procentvise koncentrationsværdi med ti. Da masseprocenten i volumen er gram kemikalie pr. 100 ml opløsning, giver denne beregning gram af den kemiske forbindelse i hver liter opløsning, da der er 1.000 ml i en liter. Hvis en NaCl-opløsning er 12%, skal du gange denne værdi med ti for at bestemme, at der er 120 g / L NaCl.
Trin 5
Del gramværdien beregnet af molekylvægten i gram af kemikaliet. Denne beregning tilvejebringer antallet af mol af den kemiske forbindelse pr. Liter opløsning, hvilket er definitionen af molaritet; på dette tidspunkt blev den oprindelige procentvise koncentration omdannet til molaritet. For NaCl-opløsningen i eksemplet resulterer 120 g divideret med 58,44 g / mol i en molaritet på 2,05.