Indhold
Isotoperne af et element er atomer, der har en varierende mængde neutroner. Mens atomerne i det samme element skal have det samme antal protoner, der skal klassificeres som det samme element, kan antallet af neutroner variere. Den relative overflod af en isotop er procentdelen af atomer i et bestemt element, der er af en bestemt isotop. Elementets isotop defineres af et tal lige efter elementets navn i det periodiske system. For eksempel har kulstofelementet altid seks protoner. Kulstofisotoper, såsom kulstof 12 og kulstof 14, har forskellige antal neutroner.
Trin 1
Se det periodiske system for at bestemme atommassen for et element, hvis isotoper du måler. Det er også nødvendigt at kende atommassen for hver målte isotop.
Trin 2
Udskift disse værdier i ligningen: a = bx + c (1 - x), hvor "a" er elementets atommasse, "b" og "c" er atommasserne for to isotoper og "x" er den ukendte variabel . For eksempel, hvis et masses atommasse er 12, og to af dens isotoper har atommasser 14 og 6, vil ligningen være: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Trin 3
Løs ligningen for at finde x. For eksempel består det at finde x i ligning 12 = 14x + 6 (1 - x) af: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Dette betyder, at overfladen af den første isotop er 0,75 x 100 = 75%.
Trin 4
Træk overfloden af den første isotop fra 100% for at opnå overflod af den anden isotop. For eksempel, hvis overfladen af førstnævnte er 75%, så: 100% - 75% = 25%. Den anden isotops overflod er 25%.