Indhold
Sølvnitrat (AgNO3), et hvidt granulært fast stof, dannede grundlag for tidlige fotografiske forsøg. Læger, der tidligere brugte sølvnitrat, opløst i vand, som et antiseptisk middel. Saltsyre (HCl) forekommer naturligt i maven, men dette almindelige ætsende stof har en række industrielle forsyningsselskaber. Kombinationen af de to kemikalier i en vandig opløsning resulterer i en dramatisk visning af kemiske principper.
udfældning
Tilsætningen af en opløsning af sølvnitrat i vandig saltsyre forårsager dannelsen af et hvidt fast bundfald. Begge opløsninger begynder at klare, men at blande dem skaber en væske, der ligner mælk, hvor de to væsker møder og interagerer. De faste partikler udfældende fra opløsningen er sølvchlorid (AgCl), en forbindelse, som ikke let opløses i vand. Det relativt uopløselige sølvchlorid forlader opløsningen; salpetersyre (HNO3) forbliver i vandig opløsning.
Dobbelt udveksling reaktion
Sølvnitrat og saltsyre dissocieres i vand, idet de frigiver deres respektive kationer og anioner til dannelse af nye bindinger. I reaktionen byder de to positivt ladede kationer - sølv og hydrogenioner - om steder i forbindelse med de to negativt ladede anioner til rådighed - nitrat og chloridioner. Sølvnitrat bliver sølvchlorid, mens hydrogenchlorid (et andet navn for saltsyre) bliver hydrogen nitrat, eller som forskere typisk kalder det salpetersyre. Da begge forbindelser udveksler deres kationer for at danne to nye forbindelser, kalder forskere dette en dobbeltbytningsreaktion.
Varmeproduktion
Når sølvnitrat og saltsyre blandes sammen i opløsning, frembringer den resulterende reaktion varme. Forskere kalder dette en eksoterm reaktion. Udtrykket betyder "varmeproducent", og dets modsatte er en endotermisk (varmekrævende) reaktion. Exoterme reaktioner går normalt automatisk; kræver ikke en ekstra energikilde til at provokere reaktionen. Sølvnitrat reagerer hurtigt med saltsyre ved omgivelsestemperatur og uden omrøring.
sedimentering
Hvis kolben forlades i en tilstrækkelig periode, vil det med tiden resultere i et lag af sølvchloridbelægning på bunden af beholderen. Gravity virker på de små partikler for at trække dem ud af suspensionen. Den lysfølsomme forbindelse begynder hvid, men bliver mørk brun over tid, da lys nedbryder sølvchloridet i dets bestanddele. Denne dobbeltbytningsreaktion har så konsistente resultater, at sølvchloridproducenterne nogle gange bruger det til at få dette kemikalie.