Indhold
Krystallinske faste stoffer består af gentagelse, tredimensionale mønstre eller trusser af molekyler, atomer eller ioner. Disse partikler har en tendens til at forstørre de rum, de besætter, hvilket skaber faste, næsten ukompressible strukturer. Der er tre hovedtyper af krystallinske faste stoffer: molekylære, ioniske og atomeriske. Atomfaststoffer kan dog klassificeres som medlemmer af gruppe 8A, netværk eller krystallinsk metallisk (danner seks typer i alt).
molekylær
Molekylære krystallinske faste stoffer består af komprimerede molekyler, som holdes sammen ved dispersion (eller london), dipol-dipol og hydrogenbindinger ved hjælp af interpartikelkræfter. Disse er alle intermolekylære kræfter, som er betydeligt svagere end intramolekylære kræfter, såsom ionbindinger. Krystallinske molekylære faste stoffer er meget milde, både elektriske og termisk svage ledere og har lave til moderate smeltepunkter. Typiske eksempler er is (H 2 O) og tøris (CO 2).
ioniske
Ioniske krystallinske faste stoffer - der består af negative og positive ioner, forenet med ion-til-ion-attraktionen - fremgår af tre grundlæggende former: med trekantede, tetrahedrale og oktaedriske huller. Alle disse forskellige arrangementer præsenterer normalt mindre ioner, der fylder hullerne og de større der komponerer den primære struktur. Ioniske krystallinske faste stoffer er kendt for deres høje smeltepunkter og for at være hårde og sprøde. Typiske eksempler er natriumchlorid (NaCl), magnesiumoxid (MgO) og calciumfluorid (CaF2).
atomare
Atomiske krystallinske faste stoffer består af atomer, som er bundet af dispersion. Disse er bløde faste stoffer, dårlige elektriske og termiske ledere og har lave smeltepunkter.
Gruppe 8A
Gruppe 8A krystallinske faste stoffer danner en specifik række krystallinske faste stoffer. De består af faste inerte ædle gasser (såsom Neon, Neon, Argon (Ar), Helium (He) og Radon (Rn)] og kan kun forekomme i ekstremt lave temperaturer (næsten absolut nul).
netværk
Krystallinske netværksteststoffer består af atomer, som er forbundet med kovalente bindinger. De er ekstremt hårde, har højtsmeltningspunkter og er dårlige ledere af varme og elektricitet. Nogle af de mest kendte krystallinske faste stoffer - især kvarts (SiO2) og diamant (C) - falder ind i netværkskategorien.
metallisk
Krystallinske metalfaststoffer har atomer, der er forbundet med metalliske bindinger, som er elektromagnetiske af natur. Disse bindinger giver krystallinske metalliske strukturer deres særskilte kvaliteter til at være fleksible, formbare og stærke ledere af varme og elektricitet. Smeltepunkterne og hårdheden af metalkrystallerne kan variere fra lav til høj og fra blød til hård. Nogle af de mere almindelige eksempler er zink (Zn) og jern (Fe).