Hvordan man kan identificere, hvorvidt et stof er en elektrolyt

Video.: The Origin of the Aether - Part 8: Faraday’s breakthrough - seeing in lines of Force

Indhold

retninger
Hvad du har brug for

Elektrolytter er ioniske forbindelser, der fører elektricitet ved at indeholde ladede partikler eller ioner, kaldet kationer (positive ioner) og anioner (negative ioner). Det er muligt at identificere, om et stof er en elektrolyt, der bestemmer om det har ioner eller ikke. Dem, der ikke har, kaldes ikke-elektrolytter eller kovalente forbindelser og kan ikke lede elektricitet.

retninger

Eksperiment for at finde ud af om et stof er en elektrolyt eller ej (Brand X Pictures / Stockbyte / Getty Images)

Saml forskellige stoffer som salt, sukker, ammoniak, alkohol eller syrer og baser og læg dem i forskellige beholdere for at bestemme om de er ioniske eller kovalente. Mærk dem efter deres kemiske navne og formler. F.eks. Mærke madlavningssaltet som natriumchlorid (NaCl) og madlavningssukker som saccharose (C12H22O11).
Find ud af om de er lavet af metaller eller ametyder. Hvis blandingen er sammensat af et metal eller et metal og etal, så er det en elektrolyt og er ionisk. Hvis det består af to eller flere ametaler, så er det en ikke-elektrolyt og er kovalent.
Se periodisk tabel. Elementerne placeret på venstre side af bordet er metaller undtagen hydrogen. Dem på højre side er ametaler. For eksempel består salt af natrium (metal) og chlorid (ametal), mens sukker er sammensat af carbon, hydrogen og oxygen, som alle er ametaler. Gentag denne proces med resten af stofferne og identificer om de er ioniske eller kovalente.
Tilslut to kobberledninger til en pære. Tilsæt deioniseret, eller rent, vand til en krukke i halvdelen. Sæt elektroderne i vandet og følg eventuelle ændringer i lampen. Intet skal ske, men hvis lampen tændes, vil det være langsomt, hvilket angiver tilstedeværelsen af de H + og OH- ioner, der produceres, når vandmolekylerne er brudt. Vand indeholder ikke salte, hvilket gør det til en svag strømførende elektricitet, da det næsten ikke har nogen ioner at afholde gebyrer. Vådledningsevnen er påvirket af tilstedeværelsen af opløste salte med ioner.
Tilsæt kogesaltet, en ionisk forbindelse, til en gryde vand. Rør opløsningen ved hjælp af en glasrørstang for at opløse saltet.
Tilslut to kobbertrådelektroder til en pære og indsæt dem i opløsningen. Vær opmærksom på, at lampen er tændt og viser at saltet er en elektrolyt. Fortsæt med at eksperimentere med andre ioniske forbindelser.
Tilsæt kogesukker til en gryde vand og rør med en pind, indtil den danner en klar opløsning. Placer elektroderne i vandbeholderen og følg eventuelle ændringer i lampen. Det lyser ikke, hvilket viser, at sukker er en ikke-elektrolyt. Fortsæt med at eksperimentere med andre kovalente forbindelser.
Hæld saltet i 1/4 kapaciteten af en smeltedigel. Tilslut en Bunsen-dyse til en gasforsyning og tænd den. Varm saltet, indtil det smelter.
Sluk for ilden og læg smeltedigelen på en bordplade. Sæt kobbertrådelektroderne hurtigt ind i det smeltede salt. Se lampen, mens den lyser. I smeltet tilstand bevæger ionerne i ionforbindelserne sig frit under elektrontransporten samt saltvandsløsningen. Fortsæt eksperimentet med andre ioniske forbindelser.
Hæld sukkeret i en anden smeltedigel og smel det på samme måde som salt. Våd kobbertrådelektroderne fastgøres til en elektrisk pære i det smeltede sukker. Overhold eventuelle ændringer i lampen. Det tændes ikke. Fortsæt eksperimentet med andre kovalente forbindelser.