Sådan finder du antallet af ioner i en forbindelse

Indhold

retninger
tips
Hvad du har brug for

Antallet af ioner i en forbindelse afhænger af strukturen af forbindelsen og oxidationstal for elementerne i den. Oxidationsnummeret af et element er antallet af elektroner, som et atom har eller har brug for i forhold til antallet af protoner i dens kerne. Dette bestemmer atomens ioniske ladning, idet det er vigtigt at beskrive de ioniske forbindelser, som den danner sammen med andre atomer

retninger

Dichloreddikesyre, en ionisk forbindelse (dichloracetatbillede af Cornelia Pithart fra Fotolia.com)

Skriv kemisk formel for den pågældende forbindelse.
Identificer de polyatomiske ioner i forbindelsen. Polyatomiske ioner er ioniske molekyler, der består af mere end et atom (normalt mere end et element). Se referencerne for listen over fælles polyatomiske ioner og deres gebyrer.
Adskil kationer og anioner. Kationerne er positivt ladede ioner, anionerne er negativt ladede ioner. For eksempel indeholder FeSO (4) (jern (II) sulfat) en jernkation (Fe + 2) og et anionsulfat (SO (4) -2). Det er vigtigt at bemærke, at sulfat er en polyatomisk ion og ikke et sæt af fem forskellige ioner. Det romerske tal "II" angiver jernets +2-oxidationsnummer. Dette gør det muligt at binde med kun en sulfatanion.

Hvis et kemisk symbol har en eksponent associeret med det, er der flere atomer af dette element i forbindelsen. Medmindre de er en del af en polyatomisk ion, er hvert atom af dette element en individuel ion. For eksempel er jern (III) sulfat skrevet som Fe2 (SO4) 3. Stoffets +3-oxidationsnummer kræver et andet antal sulfater pr. Ionbinding. I dette tilfælde vil to jern (III) ioner bindes med tre sulfationer.
Tilføj det samlede antal kationer og anioner. Jern (II) sulfat har for eksempel to ioner: jernkation og sulfatanion.