Indhold
Ammoniumlaurylsulfat (LSA) og natriumlaurylsulfat (LSS) er to overfladeaktive stoffer, der almindeligvis anvendes i sæber og shampooer. Hovedforskellen mellem dem er den større opløselighed af LSA i vand.
Kemi
Både LSA og LSS indeholder den negativt ladede laurylsulfation, CH3 (CH2) 10CH2OSO3-. Den positivt ladede ion adskiller sig imidlertid mellem forbindelserne: LSA indeholder ammoniumionen NH4 +, og LSS indeholder natriumionen Na +.
Beskæftigelse
Laurylsulfationen fremstiller begge overfladeaktive forbindelser, som er en reduceret version af "overfladeaktive midler". Som gruppe reducerer overfladeaktive stoffer overfladespændingen i vandet, så det trænger ind i fibrene - en proces kaldet "befugtning". De aktive komponenter i LSA og LSS er kemisk identiske og skal handle på samme måde.
Opløselighed
Den største forskel mellem LSA og LSS er i deres vandopløselighed. Ved stuetemperatur opløses LSS med en hastighed på 150 g pr. Liter vand. Imidlertid vil ca. 500 g LSA opløses i 1 liter vand ved samme temperatur. Med hensyn til effektivitet i sæber og shampooer er denne forskel ikke signifikant, fordi sæber og shampooer normalt bruges i varmere vand, hvor begge forbindelsers opløselighed ville være større. Den relativt lave opløselighed af LSS undgår imidlertid dens anvendelse i gennemsigtige eller farveløse sæber og shampooer, fordi disse formuleringer ved stuetemperatur bliver uklare. Transparente shampooer bruger derfor normalt LSA eller et andet højt opløseligt overfladeaktivt middel.
Toksicitet
Både LSA og LSS udviste lav toksicitet ved indtagelse. Hvis de indtages i store doser, vil begge medføre tarmbesvær (kvalme og diarré). Den største risiko er irritation af næse og øjne. I lave koncentrationer (for eksempel dem, der findes i de fleste shampooer) er denne risiko meget lav.
Interessant fakta
I 2000 blev en artikel i "Journal of the American College of Toxicology" dybt ændret og offentliggjort på internettet. Artiklen blev ændret for at fremsætte falske påstande om, at LSS forårsagede kræft.