Indhold
Forskere bruger pH til at måle surheden i vand. En lav pH-værdi betyder, at vandet er surt, og en høj værdi betyder, at det er basisk (eller alkalisk). I mere surt vand er der en højere koncentration af positivt ladede hydrogenatomer (H +); denne koncentration bestemmer pH-værdien. Specifikt er pH lig med base 10-logaritmen af H + -koncentrationen ganget med -1. Hvis du kender pH-værdien for en vandig opløsning, kan du bruge denne formel til at beregne H + -koncentrationen i opløsningen.
Trin 1
Indtast pH-værdien i regnemaskinen for at beregne H + -koncentrationen. For eksempel, hvis pH er 5, skal du sætte 5 i regnemaskinen. PH-værdierne vil næsten altid være mellem 0 og 14, så antallet skal variere på den skala.
Trin 2
Multiplicer værdien indtastet med -1. Dette er det første trin til at beregne H + koncentrationen i opløsningen, baseret på ligningen pH = (-1) log [H +], hvor "log" betyder base 10 logaritme og parenteserne betyder "koncentration". Multiplikation af pH med -1 placerer ligningen i formloggen [H +] = -pH. I eksemplet multiplicerer du 5 med -1, hvilket resulterer i et resultat på -5.
Trin 3
Beregn antilogaritmen for den værdi, du ankom til. Du kan gøre dette ved hjælp af 10 ^ x-tasten på lommeregneren. Dette ændrer pH-ligningen til anti-log (log [H +]) = anti-log (-pH). De to inverterede operationer (anti-log og log) på venstre side annullerer hinanden og efterlader [H +] = anti-log (-pH); derfor er værdien beregnet i dette trin H + koncentrationen af opløsningen. Enhederne i denne koncentration er molaritet eller mol H + pr. Liter opløsning. Eksemplet med pH 5 ville derfor have en koncentration svarende til anti-log (-5), som er lig med 0,00001 mol / liter (for anti-log egenskaber, se reference 3).