Indhold
Ledningsevne, målet for hvor godt en elektrisk strøm passerer gennem noget, er direkte relateret til koncentrationen af ioner i opløsning. Jo højere den ioniske koncentration i opløsningen er, desto bedre leder den elektricitet. Selvom nogle stærkt koncentrerede opløsninger ikke følger et lineært ledningsforhold, og det påvirkes af temperaturen, kan en standardomregningsfaktor bruges til at foretage et bedre skøn over koncentrationen, hvis ledningsevnen er kendt.
Trin 1
Mål opløsningens ledningsevne. Forskellige konduktivimetre vil variere i driftsformen, men den grundlæggende metode er at placere elektroden i opløsningen og vente på, at den stabiliseres. Strømmen vises i microhms eller microsiemens (disse enheder er ækvivalente), selvom ældre enheder muligvis kun viser resistivitetsaflæsningen.
Trin 2
Konverter resultatet til ohm. Hvis din meter ikke konverterer microhms eller microsiemens, skal du nedskrive resistivitetsværdien og bruge ohm's lov til at finde ledningsevnen. I de følgende formler er "G" ledningsevne i ohm, "R" er resistivitet, "V" er spænding og "I" er strømstyrke:
R = I / V G = 1 / R.
"G" skal derefter divideres med 1 million for at opnå det i microhms eller microsiemens.
Trin 3
Beregn ppm (dele pr. Million - koncentrationsmål) fra mikrohms (mål for ledningsevne). Multiplicer mikrohms med 0,64 for at opnå ppm. Derefter koncentrationen i ppm = ledningsevne i mikrohms x 0,64.
Trin 4
Konverter ppm til molaritet. I de fleste tilfælde vil du gerne fokusere på molaritet, ikke ppm. Brug følgende princip til at beregne det:
ppm = 0,001 g opløst stof i 1 liter opløsning (det opløste stof er det stof, der er opløst i opløsningsmidlet til dannelse af opløsningen).
Molaritet = mol / liter, så ved hjælp af atommassen (gram / mol) af opløst stof (findes enten i et periodisk system eller på etiketten på hans kolbe) kan du beregne molariteten.
ppm (gram / liter) divideret med atommassen (gram / mol) svarer til molaritet (mol / liter).