Indhold
Ved stuetemperatur er rent hydrogenchlorid en gas, der let opløses i vand, og når opløsningen er opløst, kaldes saltsyre. Denne ætsende løsning har flere egenskaber, hvorigennem den kan identificeres. Saltsyre bør altid håndteres med omhu, da det kan brænde eller skade huden og øjnene alvorligt.
udseende
Saltsyre er farveløs og er lidt anderledes end vand. I modsætning til vand har koncentreret saltsyre imidlertid en skarp og ekstremt ubehagelig lugt; din næse kan let opdage koncentrationer på mere end 7 milligram pr. kubikmeter. Ved at holde en smal strimmel lakmusikpapir på overfladen af et rør af koncentreret saltsyre vil det medføre, at det ændrer farve, da det absorberer gasserne. Mere fortyndede opløsninger af saltsyre udsender mindre gasser, men er stadig farlige.
tæthed
HC1 er ekstremt opløseligt i vand, og syretætheden afhænger af koncentrationen af hydrogenchloridet i opløsningen. Kommerciel koncentreret saltsyre har ca. 39 procent HCI, lidt under mætningsgrænsen, som er 43 procent, og dens densitet er 1,20 gange vandets størrelse. Tætheden af vand ved stuetemperatur er 1 gram pr. milliliter sammenlignet. Syreopløsningen er ikke brandfarlig og vil ikke forbrænde.
Smeltepunkt og andre egenskaber
Saltsyre har et højere kogepunkt end rent vand, medmindre det er meget koncentreret, i hvilket tilfælde kogepunktet er lavere end rent vand. Frysepunktet er også lavere end rent vand; 20,69% HCI har for eksempel et smeltepunkt på -62,22 grader Fahrenheit. Som antydet med sin kemiske formel, HCI, indeholder hvert hydrogenchloridmolekyle et hydrogenatom og et chloratom, molekylmassen er 36,46 gram pr. Mol.
surhedsgrad
Saltsyre er en af de såkaldte "stærke syrer", hvilket betyder at alle eller næsten alle hydrogenchloridmolekyler frigiver en hydrogenion i vand. Produkterne fra denne reaktion er H30 + (hydroniumionet) og Cl- (chloridionen). PH måler koncentrationen af hvor mange hydroniumioner der er i en opløsning, så pH-værdien varierer afhængigt af koncentrationen af hydrogenchloridet. Saltsyren kan reagere med oxidationsmidler for at fremstille klorgassen, som reagerer med natriumhydroxidet for at tilvejebringe natriumchlorid og vand.