Indhold
Varme, eller entalpi, af en opløsning er mængden af varme frigivet eller absorberet, når et stof opløses i et givet opløsningsmiddel (normalt vand). Enthalpy er vigtigt, fordi det bidrager til den samlede Gibbs fri energi og hjælper med at bestemme opløseligheden af en forbindelse.
karakter
Den bedste måde at bestemme varmen i en løsning på er at forestille det som en to-trins hypotetisk proces, hvor ionerne adskilles for at danne en krystal og derefter en gas og derefter dyppe dem i vand. Selvom dette ikke er præcis, hvad der sker, vil entalpifonden være den samme, da reaktionsvarmen er en tilstandsfunktion.
funktion
Den mængde varme, der kræves for at omdanne den ioniske forbindelse til gasformig damp, er lig med indfangningsforbindelsen, som igen svarer til summationen af dannelsen af entalpien, atomiseringsentalen og ioniseringen af elementerne i den ioniske forbindelse. Ved at tilføre retikulært entalpi til entalpien af hydrering, hvilket er den varme, der frigives, når de gasformige ioner er nedsænket i vandet, er det muligt at finde opløsningen entalpy eller total varme.
nysgerrighed
Breaking links bruger energi, mens de danner dem, udgivelser. Så når en ionforbindelse opløses i vand, optager den energi for at bryde ionerne, men frigør den derefter ved at danne iondipolbindingerne med vand. Derfor er summen af hydrationens entalpier og entalpien af tværbinding ækvivalent med opløsningens varme. Det er interessant at bemærke, at saltet (natriumchlorid) faktisk har en positiv opløsning entalpy, hvilket betyder, at det absorberer en lille smule varme når det opløses. Da stigningen i entropi er større end den absorberede energi, kan saltet opløses spontant i vandet.