Indhold
Ammoniumnitrat er en forholdsvis sikker kemisk forbindelse, der har interessante egenskaber. Reaktionen, der opstår, når ammoniumnitrat tilsættes til vandet, tjener som en nyttig demonstration af en endoterm reaktion. De endelige produkter af reaktionen mellem denne forbindelse og vand elimineres let efter et forsøg og kan anvendes som gødning.
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat er et salt af salpetersyre og ammoniumion, og dets kemiske sammensætning er NH4NO3, eller en ammoniumion og en nitration. Dette stof er et farveløst krystallinsk faststof. Normalt bruges den som gødning, fordi nitrogenet i denne forbindelse let anvendes af planter. Det bruges også som en eksplosiv eller i pyroteknik. Selv om det er forholdsvis stabilt under normale forhold, kan opvarmning forårsage eksplosioner.
vand
Vand er flydende ved stuetemperatur og består af et oxygenatom og to atomer af hydrogen pr. Molekyle. Vandmolekylerne er polære; det vil sige, en del af molekylet har en positiv ladning, og den anden har en negativ ladning. Vandets polaritet giver nogle unikke egenskaber. Det kan opløse flere forskellige stoffer, især ioniske krystaller, som salt. Ammoniumnitrat er et af mange stoffer, der opløses i ioner, når de er i vand.
Exoterme og endoterme reaktioner
Selv om reagenser og kemikalier er de mest oplagte komponenter i en reaktion, er varme en anden vigtig faktor. Eksoterme reaktioner er dem, der frigiver varme som et produkt, og er typisk mere almindelige end endotermer. Disse er igen de reaktioner, der absorberer varme under reaktionen, og produkterne heraf er kolde.
Opløsning af ammoniumnitrat
Når ammoniumnitrat opløses i vand, bryder det ned i ionerne: ammonium og nitrat. Reaktionen af opløsning af ammoniumnitrat er usædvanlig, fordi den er endoterm. Derfor vil det opløste produkt forblive kold i nogen tid. Hverken vand eller ammoniumnitrat ændres på nogen måde, undtagen ved opløsningen af saltet. Men når det vandige eller opløste ammoniumnitrat opvarmes, opløses opløsningen for at frigive nitrousoxid eller sjov gas.