Indhold
Et af de mest almindelige, enkle og sjove videnskabelige forsøg involverer kalk og eddike. Når kalksten indføres i eddike, opstår der en kemisk reaktion. Bobler begynder at stige, og der produceres lidt varme. Eddike og kalksten giver flere forskellige forbindelser efter reaktionen. Der er flere grunde til disse begivenheder.
reaktion
Eddike er fortyndet eddikesyre, og kalksten er calciumcarbonat. Eddikesyre er, hvad den hedder, en syre. Calciumcarbonat er en base, og bruges almindeligvis som en antisyre til fordøjelsesbesvær. Reaktionen mellem en syre og en base producerer altid varme. Syrer og baser skaber salte og vand, når de blandes.
Min konto
Bobler er kuldioxid, der stiger til overfladen. Disse bobler, som er de samme som boblerne i sodavand, kaldes "brydning". Eddiken bliver vand, og der fremstilles et calciumsalt kaldet calciumacetat. Calciumacetat anvendes almindeligvis som et fødevareadditiv og en buffer.
links
Obligationer er hvad der indeholder kemiske forbindelser. Når disse bindinger ødelægges, opstår der en reaktion. Når bindingerne er brudt, frigives energi, hvilket fremkalder varme. Eddike, ved reaktion med kalksten, bryder bindingerne af calciumcarbonat og eddikesyre. Nye bindinger er skabt fra de brudte forbindelser, som er reaktionsprodukterne.
Kemisk ligning
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca (CH3COO) 2 + H20 + C02. Calcium (CaCO3) kombineret med eddike (2CH3COOH) producerer calciumacetat Ca (CH3COO) 2, vand (H2O) og kuldioxid (CO2). Denne ligning viser, hvordan hver forbindelse er opdelt og bundet, og reaktionsprodukterne.