Indhold
Fordampningsstedet for stofferne varierer afhængigt af deres struktur på molekyliveau. Alle er bekendt med vandets fordampningspunkt under normale trykforhold - 100 grader Celsius eller 212 Farenheit. Mange af de stoffer, du tænker på som gas, er dog kun gasser, fordi deres fordampningspunkt er langt under stuetemperatur. Selv nogle stoffer, der er flydende ved stuetemperatur, såsom ethanol, har et lavere fordampningspunkt end vand.
atmosfære
Nitrogen (N2), kuldioxid, oxygen (O2), helium, chlor (Cl2) og hydrogen er almindelige eksempler på stoffer, som fordamper ved meget lavere temperaturer end vand. Flydende helium har det laveste fordampningspunkt på alle - omkring -452 Farenheit, kun 4,2 grader Celsius over absolut nul. Selv om disse stoffer kaldes gasser, er det vigtigt at vide, at intet stof kan defineres som "gas" eller "flydende" undtagen ved en given temperatur. Væske, faststof og gasformige er bare forskellige tilstander af stof, og et stof kan være i nogen af disse tre tilstande afhængigt af temperatur og tryk.
Apolære carbonhydrider
Vandet har et dipolmoment, hvilket betyder, at det er polært, fordi det har en delvis svag ladning i ilt og en delvis svag ladning i brintet. Hydrocarboner som dem, der findes i benzin, er imidlertid ikke-polære. Interaktioner kaldet Londons styrker holder apolære molekyler sammen i de flydende og faste faser. Disse kræfter bliver større, da molekylets størrelse øges. Følgelig inddampes mange mindre apolære molekyler som dem, der består af benzin ved lavere temperaturer end vandet, fordi intramolekylære interaktioner er svagere.
alkoholer
Som vandmolekyler er alkoholer også polære og kan danne en særlig type binding kaldet en hydrogenbinding. Vandmolekyler kan dog danne to broer af hydrogen, mens alkohol kun kan danne en. De har tendens til at have fordampningspunktet højere end kulbrinter af samme størrelse, men et lavere kogepunkt end vand. Sådan gør du whisky: gennem destillation for at øge alkoholindholdet.
Andre molekyler
Mange andre molekyler har et lavere fordampningspunkt end vand. Et bemærkelsesværdigt eksempel er en klasse af molekyler kaldet ethere, som har ilt knyttet til to carbonatomer. De er lidt polære, men ikke så polære som vand og alkoholer, og de kan ikke danne hydrogenbindinger, som sædvanligvis har et lavere fordampningspunkt. Et andet eksempel er ammoniak, som sædvanligvis sælges opløst i vand. Den fordampes under 0 grader Celsius, og ved stuetemperatur er der en gas, selvom den opløses hurtigt.