Indhold
Mange kemiske reaktioner resulterer i dannelsen af gasformige produkter. Selvom de fleste gasproducerende reaktioner, der for eksempel udføres på det indledende niveau i kemilaboratorier, genererer hydrogen, ilt og kuldioxid, producerer nogle nitrogen. Reaktionen mellem natriumnitrit (NaNO2) og sulfaminsyre (HSO3NH2) producerer for eksempel natriumhydrogensulfat (NaHSO4), vand (H2O) og nitrogengas (N2). Eksperimentøren kan endda udføre reaktionen inde i en sprøjte for at fange kvælstof, selvom der er behov for nogle specialiserede instrumenter.
Trin 1
Vej ca. 3,5 g fast natriumnitrit og anbring i et lille glas eller en krukke. Tilsæt ca. 50 ml vand til beholderen og omryst eller omryst, indtil natriumnitritet er helt opløst. Overfør opløsningen til en 100 ml gradueret cylinder og tilsæt vand, indtil det samlede volumen er fyldt. Før opløsningen i en 510 ml plastflaske, som fungerer som reaktionsbeholder.
Trin 2
Vej ca. 4 g fast sulfaminsyre, og læg den til side.
Trin 3
Forbered dig på at starte reaktionen med en kolbe klar til at fastgøre til åbningen af flasken, så snart du tilsætter sulfaminsyren. Placer derefter flasken lodret på et godt ventileret sted, tilsæt hurtigt sulfaminsyren til flasken og luk den straks ved at holde kolben i åbningen. Produktionen af nitrogengas begynder straks.
Trin 4
Overvåg reaktionen nøje for at sikre, at ballonen ikke blæser for meget og løsner sig fra flasken. Ret aldrig flasken mod dig eller nogen anden. Når ballonen holder op med at blæse eller ser ud til at være oppustet maksimalt, skal du trykke på ballonens mund og fjerne den fra flasken, den vil indeholde kvælstofgas med lidt luft.
Trin 5
Neutraliser sulfaminsyren og natriumnitritopløsningen ved at tilsætte bagepulver til flasken, indtil den holder op med at producere gas, og hæld den derefter i et afløb. Skyl alle glasgenstande og apparater, der anvendes med en natriumbicarbonatopløsning, grundigt og bortskaf plastflasken.