Indhold
- Antal elektroner i valensskallen
- Trin 1
- Trin 2
- Trin 3
- Trin 4
- Lewis struktur
- Trin 1
- Trin 2
- Trin 3
- Formel ladning af hvert atom
- Trin 1
- Trin 2
- Trin 3
Når man bestemmer den formelle ladning af et molekyle såsom CoCl2 (phosgen gas), er det nødvendigt at kende antallet af elektroner i valenslaget for hvert atom og Lewis-strukturen af molekylet.
Antal elektroner i valensskallen
Trin 1
Se efter hvert atom i det periodiske system for at bestemme antallet af elektroner i valensskallen.
Trin 2
Husk at to elektroner er på det første underniveau s, to er på det andet underniveau s, seks elektroner på det første underniveau p osv. Husk: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
Trin 3
Hit belastningen. Hvis molekylet er en ion, skal du tilføje eller trække en eller flere elektroner fra det samlede antal for at nå frem til den endelige ladning.
Trin 4
For CoCl2 (phosgengas): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekylet er ikke ioniseret og har en neutral ladning. Derfor er det samlede antal elektroner i valensskallen 4 + 6 + (7x2) = 24.
Lewis struktur
Trin 1
Se diagrammet over Lewis-strukturen af CoCl2 (phosgen gas). Lewis-strukturen repræsenterer den mest stabile og sandsynlige struktur for molekylet. Atomer trækkes med parrede valenselektroner; bindinger dannes mellem frie elektroner for at tilfredsstille oktetreglen.
Trin 2
Tegn hvert atom og dets valenselektroner og dann derefter bindinger efter behov.
Trin 3
Chloridatomer deler enkle bindinger med carbonmolekylet, mens oxygenatomet danner en dobbeltbinding med carbon. Hvert atom i den endelige struktur opfylder oktetreglen og har otte elektroner i valensskallen, hvilket tillader molekylær stabilitet.
Formel ladning af hvert atom
Trin 1
Tæl de elektronfrie par af hvert atom i Lewis-strukturen. Hvert atom tildeles en elektron fra hver binding, hvor det deltager. Tilføj disse numre. I CoCl2: C = 0 frie par plus 4 elektroner af bindinger = 4 elektroner. O = 4 elektroner af frie par plus 2 elektroner af bindinger = 6 elektroner. Cl = 6 elektroner af frie par plus en elektron af en binding med C = 7 elektroner.
Trin 2
Træk mængden af antallet af elektroner i valensskallen i det ubundne atom. Resultatet er den formelle afgift for hvert atom. I CoCl2: C = 4 valenselektroner (ev) i det ubundne atom minus 4 elektroner udpeget i Lewis-strukturen (LS) = 0 formel ladning O = 6 ev - 6 LS = 0 formel ladning Cl = 7 ev - 7 LS = 0 formel fragt
Trin 3
Når du skriver, skal du placere disse ladninger tæt på atomerne i Lewis-strukturen. Hvis molekylet har en ladning i alt, skal du placere Lewis-strukturen i parentes med ladningen skrevet udefra i øverste højre hjørne.