Indhold
Alt stof består af et stofhår eller en blanding af to eller flere stoffer. Kolloider er blandinger sammensat af partikler dispergeret i et andet stof. Kemister klassificerer et kolloid ifølge de fysiske tilstande af dets bestanddele, arten af vekselvirkningen mellem dets bestanddele såvel som arten af de dispergerede partikler.
Faser af et kolloid
Kolloide systemer indeholder to faser: den dispergerede fase og dispersionsmediet. Den dispergerede fase er den mindst foreliggende substans. Den består af partikler, der måler mellem 1 og 100 nanometer. Dispersionsmediet er det stof, hvori partiklerne er dispergeret. Hver af de to faser kan være et faststof, en væske eller en gas. Partikler i et isoleret kolloidalt system forbliver dispergeret og afregner ikke eller adskilles fra dispersionsmediet.
Fysiske stater
Kolloider klassificeres typisk i henhold til de fysiske tilstande i deres bestanddeler. Aerosoler, skum, emulsioner, soler og geler er typer af kolloider. Aerosoler er flydende dråber eller faste partikler dispergeret i et gasformigt medium. Haze og røg er aerosoler. Når en gas er dispergeret i et flydende eller fast medium, kaldes kolloidet et skum. Den flødede fløde er et skum sammensat af luft dispergeret i fløde. En emulsion, såsom mayonnaise, er en væske dispergeret i en anden væske. Solen stammer fra dispersionen af et faststof i en væske eller et andet faststof. Cellular maling og væsker er sol. Geler, såsom gelatine og ost, består af væsker dispergeret i et fast medium.
Samspil mellem faser
Kolloidsystemer klassificeres også i overensstemmelse med den type interaktion, der eksisterer mellem den dispergerede fase og dispersionsmediet. Når den dispergerede fase og dispersionsmediet tiltrækker, klassificeres kolloidet som lyofilt. Tiltrækningskræfterne mellem de to gør kolloidstabilt. Hvis den dispergerede fase adskilles fra dispersionsmediet ved en fremgangsmåde såsom inddampning, kan kolloidet genskabes ved den simple tilsætning af yderligere dispersionsmedium. Følgelig er lyofile kolloider reversible. Gelatine og stivelse er eksempler på kolloidale lyofile systemer. Komponenterne i de liophobic kolloide systemer afstød hinanden. Når de blandes, passerer de ikke direkte ind i en kolloid tilstand, derfor kræver deres præparation særlige metoder. Fordi disse kolloider er ustabile, kræver de stabiliseringsmidler at forblive som kolloider. Når de er adskilt, kan de ikke vende tilbage til deres kolloide form ved tilsætning af et yderligere dispersionsmedium, hvorfor liophobic kolloider er irreversible.
Arten af partikler
Nogle kemikere klassificerer kolloider baseret på arten af deres partikler. Multimolekylære kolloider indeholder aggregater af atomer eller molekyler, forenet af svage tiltrækkende tiltrækkende kræfter, der kaldes Van der Waals. Multimolekylære kolloider er liophobic. Makromolekylære kolloide partikler er gigantiske molekyler, der består af mange små molekyler, der er forbundet med kovalente bindinger. Makromolekylære kolloider er lyofile. Kolloidale partikler, der kaldes miceller, har to dele i deres molekylære struktur: en lyofil del og en lyofob del. Detergent- og sæbeformsforeningskolloider.