Indhold
At finde ud af, om en forbindelse er en stærk elektrolyt, kan hjælpe dig med at skelne yderligere mellem de forskellige typer kemiske bindinger, der udgør forbindelser og molekyler. En stærk elektrolyt er en forbindelse, der adskiller sig fuldstændigt i positive kationer og negative anioner i en opløsning. Det leder elektricitet godt i en løsning. En forbindelse kan være en stærk eller svag elektrolyt. Det er vigtigt at kunne skelne mellem de to, da hver har forskellige egenskaber.
Trin 1
Bestem, om forbindelsen er ionisk eller kovalent. Ioniske forbindelser er typisk sammensat af metaller og ikke-metaller. Metaller, med undtagelse af brint, er placeret til venstre for det periodiske system, mens ametaler er placeret til højre. Et eksempel på en ionisk forbindelse er KCl, også kendt som kaliumchlorid. Kovalente forbindelser er typisk sammensat af ametaler. Et eksempel er C2H6, også kendt som ethan. Hvis forbindelsen er kovalent, er den sandsynligvis ikke en stærk elektrolyt. Det er mere sandsynligt, at ioniske forbindelser er stærke elektrolytter.
Trin 2
Analyser, om forbindelsen er en stærk syre, da de også er stærke elektrolytter. Forbindelserne, der dannes af grundstoffer i gruppe 17 i tabellen, såsom HCI, HBr og HI, er stærke syrer. Andre stærke typer er H2SO4, HNO3, HClO3 og HClO4.
Trin 3
Undersøg om forbindelsen er en stærk base, da de også er stærke elektrolytter. Forbindelser, der er dannet med hydroxidionen, OH-, er stærke baser. Nogle eksempler på disse forbindelser er LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 og Ba (OH) 2.
Trin 4
Kontroller, at forbindelsen er dannet af en kombination af et Gruppe 1 eller 2-element med et Gruppe 17. Disse forbindelser er normalt ioniske salte, som også er stærke elektrolytter. Nogle eksempler er NaCl og KCl.
Trin 5
Dekorer de stærkeste elektrolytter, der er dannet med zink og kobber. To forbindelser, der er stærke elektrolytter, er den ioniske forbindelse ZnSO4 og CuSO4. Hvis forbindelsen er nogen af disse, er den bestemt en stærk elektrolyt.