Indhold
Når to atomer kombineres til en forbindelse, er der en binding mellem dem. Denne binding kan være mellem to atomer af det samme element eller to forskellige elementer. Kovalente bindinger opstår, når par af elektroner deles af atomer, mens ionbindinger kun deler en enkelt elektron. Kovalente bindinger kræver mere energi for at nedbrydes end ionbindinger, hvilket betyder, at ionbindinger har en tendens til at være mere opløselige, hvilket demonstreres ved, hvordan bordsalt (natriumchlorid) opløses let i vand.
Trin 1
Overhold forbindelsens struktur. Ioniske bundne stoffer har ikke en endelig form, mens kovalente bindinger har forskellige og bestemte former.
Trin 2
Varm komposten op, indtil den koger. Kovalente bindinger har relativt lave kogepunkter, mens ioniske bindinger har højere kogepunkter. Derfor er mange kovalente stoffer væsker eller gasser ved stuetemperatur.
Trin 3
Sæt komposten i vand. Hvis vand opløser forbindelsen, er det ionisk, da de ioniske bindinger opløses i polære stoffer, såsom vand. Hvis det ikke opløses i vand, er forbindelsen kovalent. Ligeledes opløses ikke-ioniske forbindelser ikke let i ikke-polære stoffer.
Trin 4
Bestem hvilke stoffer der er bundet. Ioniske bindinger er lavet mellem et ikke-metal og et metal, såsom sølvioner og nitrationer til dannelse af sølvnitrat. Kovalente bindinger dannes mellem to ikke-metaller, såsom kulstof og ilt, når de samles for at danne kulilte.