Sådan beregnes Millimolar

Indhold

retninger
Hvad du har brug for

Koncentrationen af en forbindelse opløst i en opløsning kan beregnes ved flere forskellige fremgangsmåder. Molaritet refererer til antallet af mol af en forbindelse i en liter opløsning og udtrykkes i molarer (forkortet som "M"). Molaritet = antal mol / volumen opløsning (i liter). Prefixet "mili" angiver "1 tusindedel", det vil sige størrelsen på 0,001. Således er 1 mol lig med 1 millimol multipliceret med 1.000. Eksempelvis beregnes koncentrationen i millimolar af 0,5 gram natriumhydroxid (NaOH) opløst i 500 ml vand.

retninger

En mol svarer til 6,02 x 10 ^ 23 molekyler (Creatas / Creatas / Getty Images)

Beregn molekylvægten af forbindelsen; denne værdi beregnes som summen af massen af alle atomerne i molekylet. Atomvægten af de tilsvarende elementer er angivet i den periodiske tabel over de kemiske elementer (se Ressourcer sektion). I eksemplet er M (NaOH) = M (Na) + M (0) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
Beregn mængden af komponenten i mol ved hjælp af formlen Mængde (i mol) = masse (af forbindelsen) / molekylmasse (af forbindelsen). I eksemplet er mængde (NaOH) = 0,5 g / 40 g / mol = 0,0125 mol.
Konverter mol til millimoler ved hjælp af følgende forhold: 1 mol svarer til 1 millimol x 1.000. Mængde (i mol) svarer til Mængde (i millimol). Opløsningen af denne andel giver anledning til formlen: Mængde (i millimoler) = Mængde (i mol) x 1.000. I eksemplet er mængde (NaOH) = 1000 x 0,0125 mol = 12,5 millimoler.
Beregn koncentrationen i millimolar ved hjælp af formlen: Molaritet (i millimolar) = Mængde (i milliliter) / Volumen af opløsning (i liter). I eksemplet er volumenet af opløsningen 500 ml eller 0,5 liter. Molariteten af NaOH vil være: Molaritet (NaOH) = 12,5 millimol / 0,5 liter = 25 millimolær.