Indhold
Væskevand er et af de bedste opløsningsmidler, der opløser mange ioniske forbindelser, såsom madlavningssalt. Hemmeligheden bag denne evne ligger i den elektriske attraktion mellem dens hydrogen og oxygenatomer. Positive hydrogenprotoner tiltrækker negative ioner, og negative iltatomer tiltrækker positive ioner. Dette skaber tilstrækkelig kraft til at bryde bindingen i den ioniske forbindelse og opløse den.
Ionisk binding
De ioniske bindinger danner mellem to atomer, når man mister en elektron, bliver mere positiv, og den anden vinder en elektron og bliver mere negativ. Modsatte elektriske ladninger tiltrækker hinanden; så kommer de to atomer sammen. De to atomer sammen er mere stabile end hvis de var alene.Andre elektriske attraktioner mellem atomer er endnu stærkere end ionisk binding; så båndet varer kun så længe andre, mere magtfulde kræfter ikke er til stede.
Hydrogenbinding
I vand binder to hydrogenatomer til et oxygenatom, hvilket danner hvilke kemikere der kalder den kovalente binding. Kovalente bindinger er meget stærke. På grund af vandmolekylens buede form er den ene side mere elektrisk positiv, den anden mere negativ. Vandmolekyler tiltrækker andre molekyler og hinanden på grund af disse ladninger. Når vand tiltrækker andre elektrisk ladede atomer, kommer de sammen, men ikke så stærkt som med en kovalent binding. I dette tilfælde dannes en hydrogenbinding.
opløsning
Når du blander en ionisk forbindelse, såsom natriumchlorid, i vand, overlapper de elektriske ladninger i vandmolekylerne de ioniske bindinger, adskiller natrium og chlorid og omgiver dem med vand. Saltets atomer forsvinder ikke, men de udgør ikke længere den ioniske forbindelse. Med vandmolekylerne i vejen kan de ikke komme tæt nok til hinanden for at danne en ionbinding.
mætning
Det kræver en række vandmolekyler, der effektivt omgiver og adskiller atomer i en ionforbindelse. Når vandmolekyler alle er optaget med andre ioner, opløses ikke nye ioniske molekyler; de synker eller flyder i vandet og forbliver som en forbindelse. Når du tilføjer for meget af et stof i vandet, og det ikke opløses mere, er mediet mættet med den ioniske forbindelse.
