Indhold
Et element består af et atom med protoner, neutroner og elektroner omkring kernen. Et kemisk stof består af et eller flere forskellige elementer, der er knyttet til hinanden. Elementer og stoffer har flere forskelle mellem dem, såsom enkelhed, kompleksitet, symboler og formler.
Enkelhed versus kompleksitet
Hovedforskellen mellem et element og et stof er, at et element består af et enkelt atom. Elementet kan ikke brydes, da det allerede er i den mest enkle form. Der er 118 kendte kemiske grundstoffer, hver med et atomnummer og et antal specifikke masser. På den anden side kan flere elementer kombineres og danne komplekse kemiske stoffer. For eksempel kan elementerne natrium, kulstof, ilt og brint danne et komplekst stof kaldet natriumpercarbonat (også kendt som peroxyhydrateret natriumcarbonat). Natriumpercarbonat er faktisk en kombination af stofferne natriumcarbonat (Na2CO3) og hydrogenperoxid (3H2O2).
Symboler og formler
Elementerne adskiller sig også fra stoffer på den måde, de er repræsenteret ved symboler. For eksempel betegnes iltelementet med bogstavet "O", nitrogenelementet er repræsenteret af bogstavet "N" og kalium med bogstavet "K". Men fordi kemikalier er en blanding af to eller flere grundstoffer, bruges en specifik formel til at repræsentere alle kemiske forbindelser i molekylet. Stoffet natriumchlorid (bordsalt) er for eksempel repræsenteret med formlen NaCl. Urinsyre er et mere komplekst stof, og dets formel er C5H4N4O3.
Særpræget faktor
Elementerne er kendetegnet ved deres atomnummer. For eksempel har brint et atomnummer 1, natrium har et atomnummer 11, aluminium, 13 og sølv, 47. Stoffer er på den anden side karakteriseret ved deres kemiske bindinger. For eksempel er bordsalt baseret på ionbinding. En ionbinding er en, der dannes, når et atom overfører en eller flere af dets elektroner til et andet atom.
Eksempel på ionisk binding
Natrium har en elektron i sin yderste skal, mens klor har syv elektroner i denne skal. På denne måde er ingen af disse elementer virkelig stabile. Natrium opgiver derefter sin yderste elektron til klor og bliver en positiv ion. Klor modtager en elektron og bliver en negativ ion. De positive og negative ladninger tiltrækkes af hinanden og holdes sammen af den elektrostatiske karakter af de to elementer. Når bindingen er dannet, begynder hvert element at have otte elektroner i sin valensskal og bliver mere stabil.