Indhold
- Grundlæggende egenskaber
- Massefylde
- Metallers reaktivitet
- Ioniseringsenergier
- Farve
- Magnetiske egenskaber
- Katalytiske egenskaber
I det periodiske system kaldes elementerne i gruppe "d" (såvel som i gruppen "f") (f.eks. Ti, Fe, Cr, Ni, Cu og Mo) overgangsmetaller, da de er placeret mellem elementer i "s" og "p" -blokkene, og deres egenskaber repræsenterer overgangen mellem de stærkt reaktive elementer i "s" -blokken, som desuden danner ioniske forbindelser, og elementerne i "p" -blokken, som hovedsagelig er kovalente.
Af de 104 elementer, der hidtil er kendt i det periodiske system, er 56 overgangselementer. På grund af deres lignende elektroniske konfigurationer er de ret ens i deres fysiske og kemiske egenskaber. En kort beskrivelse af dens egenskaber er givet nedenfor.
Grundlæggende egenskaber
De er i praksis meget stive, stærke metaller med høje smelte- og kogepunkter; derfor er de gode ledere af varme og elektricitet.
De kan let danne legeringer med hinanden og også med andre grupper af metaller.
Mange af dem er tilstrækkeligt elektropositive til at opløses i mineralsyrer, mens nogle af dem ikke bliver angrebet af enkle syrer på grund af deres lave elektrodepotentiale.
Med nogle få undtagelser har de variabel valens eller oxidationstilstande.
De har evnen til at danne adskillige komplekser.
Massefylde
Atomvolumener af overgangsmetaller er relativt små. Derfor er densiteten af disse metaller høj.
Metallers reaktivitet
Metaller har en tendens til at opføre sig som ædle eller ikke-reaktive. Dette foretrækkes af høje sublimeringstemperaturer, høje ioniseringsenergier og lav separationsvarme.
Ioniseringsenergier
Overgangsmetallernes ioniseringsenergier er mellem de mellem blokelementerne "s" og "p". Dette indikerer, at overgangselementerne er mindre elektropositive og kan danne både kovalente og ioniske bindinger afhængigt af forholdene. Generelt er de laveste valenstilstande ioniske, og de højeste er kovalente. Ioniseringstendensen falder, når atomet bliver større.
Farve
Overgangsmetallerne er generelt farveløse, mens de ioniske og kovalente forbindelser af disse metaller er farvede. Farve er forbundet med evnen til at fremme en elektron fra et energiniveau til et andet ved at absorbere lys med en given bølgelængde.
Magnetiske egenskaber
Overgangsmetalerne og deres forbindelser har magnetiske egenskaber. Mange forbindelser af disse metaller er paramagnetiske på grund af uparret elektronsnurr i atomet.
Katalytiske egenskaber
Mange overgangsmetaller og deres forbindelser har katalytiske egenskaber. Nogle vigtige eksempler er: jernsulfat og hydrogenperoxid (brugt som et Fenton-reagens til oxidation af alkoholer til aldehyder); Fe / Mo (fremstilling af ammoniak ud fra nitrogenoxid) og vanadiumoxid (oxidation af svovldioxid til svovltrioxid).