Indhold
- Definition af anvendte termer
- Kationer og valenslag
- Anioner og valenslag
- Undtagelser fra valenslagoktet
Kemikere har stor interesse for opførelsen af valenslaget eller det yderste lag, fordi det er der, at elektronerne, der deltager i de kemiske bindinger, fordeles. Atomer kan blive ioner ved at vinde eller miste elektroner for at blive mere stabile, som ædelgasser. Obligationer, der skyldes dannelse af ioner, kaldes ionbindinger.
Definition af anvendte termer
For at beskrive egenskaberne ved en stabil ion er det nødvendigt at forstå terminologien relateret til iondannelse. Ioner er atomer eller grupper af atomer, der har en positiv eller negativ ladning. Kationer har positive ladninger og er normalt metaller, mens anioner har en negativ ladning og normalt er ametiske. Valenslaget er det yderste energiniveau i atomstrukturen. Ædelgasser er en ekstremt lav reaktivitetsgruppe, der indeholder 18 grundstoffer. De er praktisk talt ikke-reaktive, fordi de har et meget stabilt elektronisk arrangement. Elektronisk konfiguration er organiseringen af elektroner i et atom.
Kationer og valenslag
Et atom, der har mistet en eller flere elektroner og derfor har en positiv ladning, kaldes et kation. Tabet af en eller flere elektroner resulterer i en positiv ladning, fordi atomet har flere protoner i sin kerne end elektroner i orbitalerne. Kationer dannes for at opnå et stabilt valenslag som for en ædelgas. For eksempel har den ædle neongas et valenslag fyldt med otte elektroner. Natriumelementet har en enkelt elektron i dette lag. Hvis natrium mister denne elektron, bliver dens valenslag det foregående lag, svarende til neonets, og dermed blive mere stabilt. Natriumkernen ændres ikke, derfor vil kationen dannet ved tabet af en elektron udvise en +1 ladning. Bariumelementet har to valenselektroner. For at blive mere stabil skal du miste disse to elektroner og dermed erhverve et valenslag som det for den ædle xenongas.
Anioner og valenslag
Et atom, der har fået en eller flere elektroner og derfor har en negativ ladning, kaldes en anion. Forøgelsen af en eller flere elektroner genererer en negativ ladning, fordi atomet har flere atomer i orbitalerne end protoner i kernen. Anioner dannes også for at nå et valenslag svarende til ædelgassens; forskellen er, at de får elektroner til dette. For eksempel har klorelementet et valenslag, der ligner det fra ædel argongas, når det får en elektron. Chloridionen har en negativ ladning, fordi den har en mere elektron end protoner. Kvælstofelementet, som har fem valenselektroner, skal få tre elektroner til at ligne neongas. Når du får tre elektroner, begynder du at have en -3 opladning.
Undtagelser fra valenslagoktet
Selvom dannelsen af en oktet i valenslaget er den mest stabile mulighed, kan andre elektroniske arrangementer også fremme stabiliteten. Mange af overgangselementerne mister elektroner for at opnå en stabil valens, men valenslaget har mere end otte elektroner på grund af de elektroner, der allerede er til stede i orbitalerne. Adelig heliumgas er også en undtagelse fra reglen. Dens valensskal har kun to elektroner.