Indhold
Kemister bruger flere forskellige enheder til at beskrive koncentrationer af stoffer i en blanding eller opløsning. Dele pr. Million eller ppm, partialtryk, molaritet, molalitet og masse / volumenprocent er forskellige former, der beskriver koncentrationerne. De to mest almindelige former inden for kemi er molaritet og molalitet, som bruges når man taler om løsninger.
definition
En mole er en grundlæggende enhed i kemi; den indeholder 6,022 x 10 ^ 23 partikler, atomer, ioner eller molekyler. Molaritet er antallet af mol af stoffet opløst i et volumen opløsning i liter, mens molaliteten er antallet af mol af stoffet opløst af opløsningsmidlets masse i kg. Begge måler mængden af opløst stof i mol, men molariteten måler mængden af opløsning i forhold til dens volumen, mens molaliteten bestemmer mængden af opløsningsmiddel i form af dets masse.
Løsning versus opløsningsmiddel
En vigtig forskel mellem molaritet og molalitet involverer måden løsningen måles på. Molaliteten måler kilo opløsningsmiddel, mens molariteten bestemmer liter opløsning. Følgelig er fremgangsmåden til fremstilling af en opløsning forskellig afhængig af målingen af den ønskede koncentration, uanset om den er i form af molaritet eller molalitet. Hvis molariteten anvendes, tilsættes opløftet i et lille opløsningsmiddel og derefter tilsættes mere opløsningsmiddel, indtil opløsningens samlede værdi når det ønskede volumen. Hvis der anvendes molalitet, uanset mængden af opløsningsmiddel, der er nødvendigt, skal man veje og tilsætte den passende mængde opløst stof.
anvendelser
Molaritet bruges hyppigere end molalitet; i de fleste tilfælde af kemi og biokemi er det simpelthen en mere bekvem måleenhed. Imidlertid har molalitet en vigtig fordel: den er fuldstændig uafhængig af tryk og temperatur. Når temperaturen af en opløsning ændres, vil dens densitet også ændre sig og dermed dens volumen. Denne effekt er normalt ikke signifikant i de fleste forsøg, men i nogle tilfælde kan det være - især i forsøg med frysepunktreduktion eller kogepunktshøjde. I disse situationer bruger kemikere molalitet snarere end molaritet.
ligheder
I mange tilfælde vil beregning af molaritet og molalitet for den samme løsning resultere i to forskellige tal. I nogle tilfælde kan molaritet og molalitet imidlertid være meget ens. Hvis opløsningsmidlet er vand, og opløsningen er meget fortyndet (dvs. lille opløsningsmiddel er til stede), vil opløsningens tæthed være tæt på rent vand (1 gram pr. Kubikcentimeter ved stuetemperatur). I dette tilfælde vil molaliteten svare til molaritet. Men da koncentrationen af opløst stof øges, vil densiteten af den vandige opløsning også stige, og dette vil ikke længere være sandt.