Indhold
- Lineær elektronisk geometri
- Plan trigonal elektronisk geometri
- Tetrahedral elektronisk geometri
- Trigonal bi-pyramidal elektronisk geometri
- Octahedral elektronisk geometri
Elektroniske og molekylære geometrier er begge komplekse begreber, der anvendes i kemi. Selvom de generelt er ens, er der flere grundlæggende forskelle, hovedsageligt at geometrien af hver elektron er forbundet med en eller flere molekylære geometrier. Elektronisk geometri afhænger af den elektroniske struktur af det centrale atom i et molekyle, mens molekylær geometri afhænger af, om der er atomer knyttet til det centrale atom eller par af fri elektroner.
Lineær elektronisk geometri
Lineær elektronisk geometri involverer et centralt atom med to par elektroner forbundet i en 180 graders vinkel. Den eneste mulige molekylære geometri til lineær elektronisk geometri er også lineær og består af tre atomer i en lige linje. Et eksempel på et molekyle med en lineær molekylær geometri er kuldioxid, CO2.
Plan trigonal elektronisk geometri
Planar trigonal elektronisk geometri involverer tre par elektroner forbundet i en vinkel på 120 grader, organiseret i form af et plan. Hvis atomerne er forbundet på de tre steder, kaldes molekylformen også den flade trigonal; men hvis atomerne kun er knyttet til to af de tre elektronpar, der efterlader et frit par, kaldes den molekylære form vinkel. En vinkelmolekylær geometri resulterer i lidt forskellige forbindelsesvinkler på 120 grader.
Tetrahedral elektronisk geometri
Tetrahedral elektronisk geometri involverer fire par elektroner forbundet med vinkler 109,5 grader fra hinanden og danner en geometri, der ligner en tetraeder. Hvis alle fire elektronpar er bundet til atomerne, kaldes den molekylære form også en tetraeder. Navnet "pyramideformet trigonal" gives i tilfælde, hvor der er et par frie elektroner og tre andre atomer. Hvis der kun er to atomer, anvendes navnet "vinkel" såvel som geometri, der involverer to atomer forbundet med et centralt atom med en flad trigonal elektronisk geometri.
Trigonal bi-pyramidal elektronisk geometri
Trigonal bipyramidal elektronisk geometri er navnet, der gives til elektronisk geometri, der involverer fem par bindende elektroner. Navnet kommer fra formen af de tre par forbundet i et plan med en vinkel på 120 grader og de to resterende par i 90 graders vinkler til planet, hvilket resulterer i en form, der ligner to pyramider forbundet med hinanden. Der er fire mulige molekylære geometrier til bipyramidal trigonal elektronisk geometri med fem, fire, tre og to atomer knyttet til det centrale atom og kaldes henholdsvis trigonal, sphenoid, T-form og lineær bipyramidal. De tre par gratis elektroner udfylder altid de tre rum med 120 graders bindingsvinkler først.
Octahedral elektronisk geometri
Octahedral elektronisk geometri involverer seks par elektroner bundet, alle i en 90 graders vinkel i forhold til hinanden. Der er tre mulige elektroniske geometrier med seks, fem og fire atomer knyttet til det centrale atom, og de kaldes henholdsvis oktaedriske, firkantede pyramideformede og firkantede planer.