Indhold
Ioniske og molekylære forbindelser er to af de mest almindelige typer forbindelser, der findes i naturen. Begge typer forbindelser dannes, når individuelle atomer af visse grundstoffer kolliderer med hinanden og danner bindinger. Disse bindinger holder atomerne sammen og kan brydes af andre kemiske reaktioner eller ved anvendelse af varme.
Forbindelsestype
Ioniske forbindelser er forbundet med ionbindinger, mens molekylære forbindelser er forbundet med kovalente bindinger. En ionbinding dannes mellem ioner med modsat ladning via elektrostatisk tiltrækning. I henhold til Coulombs lov er kraften i den elektrostatiske tiltrækning baseret på atomernes nærhed og kraften i den elektriske ladning. Da disse ladede ioner er så tætte, er båndet ekstremt stærk. Den meget svagere kovalente binding dannes, når forbundne atomer deler fælles elektroner.
Fysisk tilstand
Molekylære forbindelser findes naturligt i fast, flydende eller gasformig tilstand, mens ioniske forbindelser normalt findes i form af krystallinske faste stoffer ved normale temperaturer på jorden. Molekylære faste stoffer er milde sammenlignet med ioniske forbindelser, hvor sidstnævnte er mere skrøbelige og modtagelige for brud. Da den kovalente binding er svagere end den ioniske binding, skifter molekylære forbindelser tilstand til væske eller gas ved lave temperaturer. Ioniske forbindelser når kun disse tilstande ved meget høje temperaturer.
Elementær træning
Elementerne i det periodiske system er klassificeret i tre grupper kendt som metaller, ikke-metaller og metalloider. Kun molekylære forbindelser kan dannes af grundstoffer klassificeret som ikke-metalliske; hvis noget metal eller metalloid er involveret i bindingen, skal det danne en ionbinding og derfor en ionisk forbindelse. Fordi metaller har en tendens til at miste elektroner, mens molekylære forbindelser har en tendens til at vinde elektroner, er det generelt nødvendigt at have et metal og et ikke-metal for at danne en ionisk forbindelse.
Ledning af elektricitet
Ioniske forbindelser leder elektricitet både i flydende tilstand og når de opløses i vand, men ikke i fast tilstand. På den anden side leder molekylære forbindelser ikke elektricitet under nogen af disse betingelser. Forskellen skyldes ionernes mobilitet; en smeltet eller opløst ionisk forbindelse frigiver mobile ioner, der kan bevæge sig til positive og negative elektroder for at samle og frigive elektroner. Molekylære forbindelser frigiver ikke disse frie ioner, og der forekommer derfor ingen elektronoverførsel.