Indhold
Mole er måleenheden, der anvendes i kemi, til at definere den nøjagtige mængde af en given forbindelse, som er til stede i en ligning. Molværdien af en forbindelse bestemmes ved at dividere massen med dens atomvægt. I en kemisk ligning er det muligt at have mindre end en, en eller flere end en mol af et stof. Når to stoffer er af en ligning, er forholdet mellem mol af hver respektive forbindelse kendt som et molforhold. Sølv og kobber reagerer ofte med hinanden, da de kan substitueres indbyrdes i forbindelser med samme ionladning.
retninger
-
Tilføj de elementer, der deltager i den kemiske reaktion på venstre side af ligningen. Disse er kendt som reagenser. Placer pilen mod højre (->), og læg reaktionsprodukterne på højre side af ligningen. Dette er kendt som et "skelet af ligningen", fordi det endnu ikke er afbalanceret. Både sølv (Ag) og kobber (Cu) skal være i ligningen. Se følgende eksempel, som indeholder sølv, kobber og nitrat: Cu + AgNO3 -> Ag + Cu (NO3) 2
-
Tilføj koefficienterne foran hvert molekyle for at afbalancere antallet af elementer på hver side af ligningen. For eksempel, hvis der er fem oxygenatomer på venstre side af ligningen, skal der være nøjagtigt 5 oxygenatomer på højre side af ligningen. Multiplicér begge sider med et fælles multipel for at få alle koefficienter til at være heltall og divider alle koefficienter med et mindst fælles multipel for at nå de mindste heltal, der er mulige i alle tilfælde. I eksemplet anvendt i trin 2 ville den afbalancerede ligning være: Cu + 2AgNO3 -> 2AG + Cu (NO3) 2
-
Vis koefficienten på forsiden af elementerne sølv (Ag) og kobber (Cu). Placer sølvkoefficienten på kobberkoefficienten for at bestemme dens molforhold. I eksemplet er sølvmolekylen 2, og kobbermolekoefficienten er 1. Forholdet er 2/1 eller 2: 1.
Hvad du har brug for
- papir
- blyant
- regnemaskine