Indhold
Titrering er en procedure, der bestemmer koncentrationen af en væske, typisk en syre eller en base. Under titreringen tilsættes stoffet med kendt koncentration til en, hvis koncentration ikke er kendt, indtil antallet af reaktantmolekyler er ens. Da pH ændres under en syre-basetitrering, er det muligt at tegne pH-variationen i forhold til den "kendte" tilsatte mængde. Fra denne graf er det muligt at beregne Ka, som er dissociationskonstanten for syren. PKa er den negative logaritme for Ka og er en mere bekvem måde at udtrykke denne konstant på, da Ka normalt er meget lille.
Trin 1
Plot titreringsdataene på et diagram, enten på papir eller i Excel. PH skal være y-aksen, og titranten (reagens med kendt koncentration) skal være på x-aksen. Hvis grafen udføres manuelt, så prøv at være så nøjagtig som muligt. Forbind prikkerne for at få en S-kurve i stedet for at skabe mere passende linjer.
Trin 2
Find ækvivalenspunktet, pH, hvor antallet af syre- og basereaktive molekyler er nøjagtigt det samme. En farvet indikator blev sandsynligvis brugt under titrering, og disse oplysninger er allerede opnået. Ækvivalenspunktet er også det stejleste punkt på titreringskurven.
Trin 3
Bestem pKa som pH-værdien svarende til halv ækvivalenspunktet. Det er muligt at retfærdiggøre denne værdi, fordi i midten af dette punkt er koncentrationerne af protonerede og deprotonerede stoffer, ukendte, ækvivalente med hinanden. Ligevægtsekspressionen for den ukendte koncentration ville være Ka = [ukendt -]. [H3O ++] / [ukendt H], og da den ukendte H-koncentration er lig med [ukendt-], kan denne ligning omskrives som Ka = [ H3O +]. Tag logaritmen fra begge sider, gang dem med -1, og ligningen bliver pKa = pH.