Indhold
I en ionbinding mellem atomer tager det ene atom en elektron fra det andet og bliver negativ, mens dets partner bliver positiv. De to atomer er derefter forbundet med deres modsatte ladninger. I modsætning til en kovalent binding deler to atomer et par elektroner. Men hvis et atom har en større tiltrækningskraft for elektroner - en egenskab kendt som elektronegativitet - bliver det delvist negativ, og bindingen siges at være en ionisk del.
Trin 1
Kig efter elektronegativitetsværdierne for de elementer, der har de to tilstødende atomer, der deler en binding. Du kan normalt finde elektronegativitetsværdier i det periodiske system eller grafer, der findes i kemibøger og referencebøger.Hvis du f.eks. Vælger hydrobromsyre (HBr) -forbindelsen, skal du kontrollere elektronegativitetsværdien af brint (H er 2,1) og brom (Br er 2,8).
Trin 2
Træk den laveste elektronegativitetsværdi fra den højeste værdi for at finde forskellen mellem de to. For HBr er forskellen 2,8 - 2,1 = 0,7.
Trin 3
Beregn den ioniske karakter af bindingen mellem de to atomer i henhold til følgende formel: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], hvor "X" er forskellen i elektronegativitet, du lige har fundet. Udtrykket "e" i denne ligning er en matematisk konstant kendt som et Euler-nummer, og de fleste videnskabelige regnemaskiner inkluderer denne funktion. I HBr-eksemplet er beregningen som følger: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Trin 4
Multiplicer den værdi, du har beregnet med 100, for at få procentdelen af obligationens ioniske karakter. I dette tilfælde er mellem de to atomer i HBr 100 x 0,12 = 12%.