Indhold
Laboratorieøvelser og kemiproblemer involverer ofte at undersøge egenskaberne af syrer og baser. Dissociationskonstanten for en syre eller base, Ka, beskriver den lethed, hvormed en kompleks ionisk forbindelse kan dissocieres til enkle ioner. Da Ka-værdier er meget mindre end 1, bruges pKa-værdier mere typisk for at lette notationen. Da pKa er defineret som den negative logaritme for Ka, er det meget simpelt at konvertere pKa til Ka.
Trin 1
Skriv forholdet mellem pKa og Ka. Ifølge webstedet "Chem Tutor" udtrykkes dette ved ligningen: pKa = -log (Ka). Logaritmen for antallet i parentes - Ka - er eksponenten for den styrke, som tallet 10 hæves for at give dette tal. Log f.eks. (1000) = 3, fordi 10³ = 1000. Hvis antallet i parentes er mindre end 1, som det altid er tilfældet med Ka-værdier, er logaritmen negativ. For eksempel log (0,001) = - 3, fordi 10 hævet til "-3" er 0,001.
Trin 2
Løs ligningen for Ka. Løsning af ligningen indebærer at isolere den ønskede variabel, Ka, fra den ene side af ligetegnet. Da forholdet mellem Ka og pKa er defineret logaritmisk, kan vi omskrive ligningen fra det foregående trin som Ka = 10 ^ - (pKa).
Trin 3
Find Ka. Erstat den kendte pKa-værdi i ligningen fra det foregående trin. For eksempel pKa = 3,26, derefter Ka = 10 ^ -3,26.