Indhold
Du kan bruge millimol pr. Liter eller dele pr. Million til at beskrive koncentrationen af kemiske opløsninger. Kemikere bruger generelt begge enheder til at give information om mængden af produkt opløst i en mængde opløsning.I tilfælde af millimol er koncentrationen angivet i tusindedele af et mol af produktet pr. Liter opløsning, hvor en mol er en enhed. lig med 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler. Ellers beskriver ppm koncentrationen udtrykt i milligram produkt pr. Kg opløsning. Du kan konvertere disse enheder ved at beregne vægten af et mol af kemikaliet.
Trin 1
Skriv formlen for det produkt, der er opløst i opløsningen. For eksempel, hvis produktet var magnesiumchlorid, ville du skrive MgCl2, der viser, at hvert magnesiumchloridmolekyle består af et magnesiumatom (Mg) og to chlor (Cl).
Trin 2
Se i det periodiske system for atommassen for hvert element med formlen. Atommassen af magnesium (Mg) er 24.305, og den for chlor er 35.453.
Trin 3
Beregn molekylvægten i gram af dit produkt ved at tilføje hver atommasse ganget med antallet af atomer i elementet i formlen. Dette er vægten i gram af en mol af produktet. I tilfælde af MgCl2 ville molekylvægten være (1) (24.305) + (2) (35.453), hvilket resulterer i 95,211 gram pr. Mol.
Trin 4
Multiplicer koncentrationen af din opløsning i millimol pr. Liter med den molekylvægt, du fandt. Resultatet er antallet af mg produkt pr. Liter opløsning. Hvis din opløsning fortyndes med vand, hvilket er meget almindeligt, når du arbejder med målinger i ppm, vil opløsningens tæthed ved stuetemperatur være meget tæt på 1 gram pr. Milliliter. Dette betyder, at den værdi, du har beregnet, også kan betragtes som milligram af produktet pr. Kg opløsning, hvilket er definitionen af dele pr. Million. Så denne beregning konverterede koncentrationen af opløsningen fra millimol pr. Liter til ppm.