Indhold
Et kalorimeter er en enhed, der kan måle varmen, der frigøres eller absorberes i en kemisk reaktion. Et eksempel på et simpelt kalorimeter er en isoporisk skål fyldt med vand, der har et delvist lukket dæksel. Et termometer placeres gennem en lille åbning for at måle temperaturændringen i vandet. Der er også de mest avancerede typer kalorimetre. Kalibrering af et kalorimeter er relativt simpelt og kan udføres i få trin.
Instruktioner
Trin 1
Mål den observerede temperaturændring med dens aktuelle forskydning som følge af varmeoverførsel. En enkel måde at gøre dette på er at sende en strøm gennem kalorimeteret i en bestemt periode.
Trin 2
Bemærk ligningen Q = I x V x T. "I" repræsenterer strømmen, "T" repræsenterer tiden og "V" repræsenterer spændingen. Brug denne ligning til at beregne "Q", der repræsenterer den mængde varme, der tilføres kalorimeteret elektrisk efter reaktionen.
Trin 3
Brug den observerede temperaturstigning til at beregne kalorimeterets varmekapacitet. Dette kaldes også kalorimeterkonstanten. Ligningen er som følger: C = Q / (temperaturændring). Du skal indtaste "Q" og den observerede temperaturændring for at finde kalorimeteret konstant.
Trin 4
Brug ligningen Q = C x (ændre temperaturen, når et stof brændes i kalorimeteret). For "C" -værdien kan du indtaste svaret fra trin 3. For temperaturændringen skal du indtaste den temperaturændring, der observeres, når det pågældende stof brændes i kalorimeteret.
Trin 5
Skriv dit svar ned. Det repræsenterer varmeoverførslen af reaktionen, og dette vil hjælpe med at kalibrere kalorimeteret. Dette repræsenterer, hvordan en person kan kalibrere et kalorimeter elektrisk.