Indhold
Forskellen mellem en stærk syre og en svag syre er, at den stærke syre ioniserer fuldstændigt i opløsning, mens den svage ene kun gør delvist. PH-skalaen svarer direkte til mængden af ioniseret hydrogen i opløsning. For svage syrer afhænger pH af opløsningens koncentration. Hvis du kender pH og type syre, kan du udlede koncentrationen og procentdelen af ionisering. Denne type beregning er grundlæggende for at lære at arbejde med syrer og baser.
retninger
-
Beregn koncentrationen af hydrogenioner med formlen [H +] = 1 / (10 ^ pH), hvor [H +] er koncentrationen af hydrogenioner. Denne formel kommer fra definitionen af pH: pH = - log [H +]. For eksempel, hvis pH af en opløsning af benzoesyre er 2,51, [H +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 x 10-3 mol / liter.
-
Kig efter syre dissociationskonstanten (Ka) i den svage syre tabel (se "Ressourcer"). Fra bordet er dissociationskonstanten af benzoesyren Ka = 6,46 x 10 -5.
-
Beregn den oprindelige koncentration af syren. Ved definition er dissociationskonstanten Ka = [H +] [A -] / [HA], hvor [HA] er initialkoncentrationen, og [A-] er koncentrationen af syreanionerne, som er negativt ladede ioner. Ved ligevægt vil [HA] falde med et beløb svarende til [H +], og [H +] er ligeledes lig med [A-]. Således kan du skrive udtrykket som Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). Løs for [HA] for at opnå formlen [HA] = [H +] ² / Ka + [H +]. For eksempel: [HA] = (3,09 x 10-3) ² / (6,46 x 10 -5) + (3,09 x 10-3) = 0,151 mol / liter.
-
Find procentdelen af ionisering med formlen I = 100[H +] / [HA]. For eksempel, I = 100(3,09 x 10-3) / 0,151 = 2,05 procent.