Indhold
I kemi er det ofte nødvendigt at udføre analyse af løsninger. En opløsning består af mindst et opløsning opløst i et opløsningsmiddel. Molaliteten repræsenterer mængden af opløst stof i opløsningsmidlet. Når det ændrer sig, påvirker det kogepunktet og størkning (også kendt som smeltepunktet) af opløsningen. Du kan nemt bestemme disse værdier for enhver løsning ved hjælp af en simpel ligning.
retninger
-
Overhold molaliteten (m) af opløsningen. Høj molalitet vil øge kogepunktet og mindske dets størkningspunkt.
-
Brug et bord til at kigge efter soliditetspunktet sænkningspunkt konstant (Kf) eller kogepunkt elevation (Kb) for opløsningsmidlet (se Ressourcer). Hvert stof har en unik konstant, der bestemmer, hvor meget en mol opløst stof vil mindske smeltepunktet eller øge kogepunktet.
-
Beregne ændringen i kogning og smeltetemperatur ved hjælp af en af følgende formler: ΔTf = Kf * m eller ΔTb = Kb * m.
-
Tilsæt værdien opnået for ΔTb til opløsningsmidlets standardkogepunkt (for eksempel 100 ° C for vand).
advarsel
- Hvis stoffet ioniserer i opløsning (f.eks. NaCl), er det nødvendigt at medtage Van't Hoff Factor (i). Dette er lig med antallet af ioner, der indgår i ligningen som følger: ΔT = Kf * m * i.