Indhold
Den logaritmiske pH-skala varierer fra 0 til 14 og symboliserer surhedsgraden i en opløsning. En pH mindre end 7 er sur, mens en pH større end 7 er basisk. Matematisk er pH den negative logaritme af den molære ionkoncentration (H +) i opløsningen: pH = - Log (H +). Natriumhydroxid (NaOH) er en stærk base, der adskiller sig fuldstændigt i vand i henhold til følgende ligning: NaOH = Na (+) + OH (-). Produktet af koncentrationen af ioner H (+) og OH (-) er konstant: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Trin 1
Del massen af NaOH i opløsningen med molmassen (40) af forbindelsen for at beregne antallet af mol. For eksempel, hvis 2 g NaOH opløses i 500 ml vand, er formlen 2/40 = 0,05 mol.
Trin 2
Del antallet af mol NaOH med opløsningens volumen (i liter) for at beregne molkoncentrationen af NaOH. I dette eksempel er opløsningens volumen 500 ml eller 0,5 l; molkoncentrationen er 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / L.
Trin 3
Del tallet 10 ^ (- 14) med NaOH-koncentrationen for at beregne ionkoncentrationen (H +) i opløsningen. I dette eksempel er H + koncentrationen 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
Trin 4
Beregn logaritmen for hydrogenionkoncentrationen, og multiplicer derefter dette resultat med -1 for at nå frem til pH-værdien. I dette eksempel er pH (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.