Sådan beregnes pH for en blanding af to kemikalier

Indhold

Blanding af syrer
Trin 1
Trin 2
Trin 3
Trin 4
Trin 5
Baseblanding
Trin 1
Trin 2
Trin 3
Trin 4
Trin 5
Trin 6

Du ved hvordan man beregner pH-værdien for en syre i en opløsning eller en base i en opløsning, men det er lidt sværere at beregne pH-værdien for to syrer eller to baser. Ved hjælp af formlen beskrevet nedenfor kan du estimere pH-værdien for en monoprotisk blanding mellem to sådanne kemikalier. Denne ligning ignorerer automatisk ionisering af vand, da dens værdi under ingen omstændigheder genererer en vigtig ændring i pH.

Blanding af syrer

Trin 1

Klik på linket i kilderne til artiklen for at få tabellen med dissociationskonstanterne (pKa-værdier) for flere almindelige syrer. Bemærk pKa-værdierne for de to syrer, du bruger.

Trin 2

Konverter pKa-værdierne til Ka-værdier ved hjælp af følgende ligning: Ka = 10 ^ -pKa, så hvis pKa er 5, Ka = 10 ^ -5.

Trin 3

Skriv følgende formel ned: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], hvor [H +] er koncentrationen af hydrogenioner, og A1 og A2 er koncentrationerne af de syrer, du bruger. Husk, at i kemi angiver parenteser som [] koncentrationer.

Trin 4

Indtast koncentrationerne af dine syrer og deres Ka-værdier, og bereg derefter [H +]. Antag for eksempel, at syre 1 har en Ka på 1 x 10 ^ -4, mens syre 2 har en Ka på 3 x 10 ^ -4, og at begge er til stede i en koncentration på 1 mol. Din ligning vil se sådan ud: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018

Trin 5

Beregn logaritmen for den værdi, du lige har fundet på lommeregneren, og gør derefter denne værdi negativ. Loggen af en [H +] koncentration er pH. For eksempel: log 0,018 = -1,75, derfor pH = 1,75.

Baseblanding

Trin 1

Klik på linket i kilderne til denne artikel for at få en tabel over afkoblingskonstanterne (pKb-værdier) for flere almindelige baser. Skriv pKb-værdierne for de to baser, du bruger.

Trin 2

Konverter pKb-værdierne til Kb-værdier ved hjælp af følgende ligning: Kb = 10 ^ -pKb, så hvis pKb er 5, er Kb = 10 ^ -5.

Trin 3

Skriv følgende formel: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], hvor [OH-] er koncentrationen af hydroxidioner, og B1 og B2 er koncentrationerne af de baser, du bruger.

Trin 4

Indtast dine basiskoncentrationer og deres Kb-værdier, og bereg derefter [OH-]. Antag for eksempel, at base 1 har 1 x 10 ^ -4 Kb, mens base 2 har 3 x 10 ^ -4 Kb, og begge er til stede i 1 mol koncentration. Din ligning vil være: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018

Trin 5

Beregn logfilen for den værdi, du fandt på lommeregneren, og gør den negativ. Loggen af en [OH-] koncentration er pOH. Log f.eks. 0,018 = -1,75, derfor er pOH = 1,75.