Indhold
Osmolaritet er et mål for koncentrationen af et opløst stof i en opløsning. Det er specifikt målingen for antallet af mol opløste partikler i et givet volumen opløsning, der svarer til molaritet, som måler antallet af mol af et opløst stof i et givet volumen. Osmolaritet kan beregnes ud fra den osmotiske koefficient, som er antallet af partikler, i hvilket det opløste stof dissocieres, og det opløste molaritet.
Trinene
Trin 1
Beskriv forskellen mellem osmolaritet og molaritet. Denne skelnen opstår på grund af det faktum, at nogle opløste stoffer adskiller sig, når de opløses, noget der ikke forekommer hos andre. F.eks. Dissocieres bordsalt (NaCl) til dets bestanddele (Na + og Cl-), når det er opløst. På den anden side adskilles glucose ikke i mindre partikler, når den opløses.
Trin 2
Definer osmolaritetsenhederne. Osmolaritet måles i opløste osmoler pr. Liter opløsning (osmol / L). En osmol kan beskrives uformelt som antallet af mol opløste stoffer i en opløsning.
Trin 3
Beskriv den osmotiske koefficient. Denne værdi er forskellen mellem testopløsningen og den ideelle løsning. Den komplette beregning af den osmotiske koefficient er kompleks, men det er graden af opløsningsmiddelets dissociation i enkle tilfælde. Den osmotiske koefficient vil variere fra 0 til 1 i disse tilfælde, hvor den osmotiske koefficient vil være 1, når det opløste stof er fuldstændigt opløst.
Trin 4
Beregn osmolariteten af de observerede værdier. Osmolariteten af en opløsning kan gives som summen af (yi) (ni) (Ci), hvor "yi" er den osmotiske koefficient for det opløste stof "i"; "n" er antallet af partikler, hvori opløst stof i dissocieres, og "Ci" er molariteten af opløst stof "i"
Trin 5
Mål osmolaritet direkte ved hjælp af osmometre. Disse enheder måler osmolariteten af specifikke partikler, såsom dem, der reducerer dampens tryk eller frysepunktet for en opløsning.