Indhold
Koncentrationen af en forbindelse opløst i en opløsning kan beregnes ved hjælp af flere forskellige tilgange. Molaritet henviser til antallet af mol af en forbindelse i en liter opløsning og udtrykkes i molarer (forkortet "M"). Molaritet = antal mol / volumen opløsning (i liter). Præfikset "milli" angiver "1 tusindedel", dvs. størrelsen på 0,001. Derfor er 1 mol lig med 1 millimol ganget med 1.000. For eksempel beregne koncentrationen i millimolar af 0,5 gram natriumhydroxid (NaOH) opløst i 500 ml vand.
Trin 1
Beregn forbindelsens molekylvægt; denne værdi beregnes som summen af massen af alle atomer i molekylet. Atomvægten for de tilsvarende grundstoffer er angivet i det periodiske system for de kemiske grundstoffer (se afsnittet Ressourcer). I eksemplet er M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
Trin 2
Beregn mængden af komponenten i mol ved hjælp af formlen Mængde (i mol) = masse (af forbindelsen) / molekylvægt (af forbindelsen). I eksemplet er mængde (NaOH) = 0,5 g / 40 g / mol = 0,0125 mol.
Trin 3
Konverter mol til millimol ved hjælp af følgende forhold: 1 mol svarer til 1 millimol x 1.000. Mængde (i mol) svarer til Mængde (i millimol). Opløsningen af denne andel giver anledning til formlen: Mængde (i millimol) = Mængde (i mol) x 1.000. I eksemplet er mængde (NaOH) = 1.000 x 0,0125 mol = 12,5 millimol.
Trin 4
Beregn koncentrationen i millimeter ved hjælp af formlen: Molaritet (i millimeter) = Mængde (i millimeter) / Opløsningsvolumen (i liter). I eksemplet er opløsningens volumen 500 ml eller 0,5 liter. Molariteten af NaOH vil være: Molaritet (NaOH) = 12,5 millimol / 0,5 liter = 25 millimolær.