Indhold
Kemikere opdeler syrer i to klasser: stærke og svage. Hvad der adskiller disse klasser er syrenes opførsel i vand. Når en syre såsom saltsyre eller HCI opløses i vand, dissocieres den i H (+) - og Cl (-) -ionerne. Derudover adskiller næsten hvert HCI-molekyle sig fuldstændigt, da denne syre er stærk. Imidlertid adskiller en svag syre, såsom fosforsyre, eller H3PO4, en lille procentdel af dens molekyler. Den numeriske værdi, der repræsenterer dissociationen af en svag syre, er Ka, normalt et meget lille tal. Eddikesyre, en af de svageste 'stærkeste' syrer, har for eksempel en Ka-værdi på 0,0000018. Derfor beregner kemikere pKa eller -log (Ka) for at producere mere bekvemme tal. I tilfælde af eddikesyre er pKa = -log (0,000018) = 4,8.
Trin 1
Find pKa for den syre, hvis Ka du vil beregne. Tabeller indeholdende pKa kan findes online. Som et eksempel udviser borsyre, B (OH) 3 en pKa på 9,23
Trin 2
Skift pKa-signalet fra positivt til negativt.
Trin 3
Opdag Ka ved at beregne antilog af den negative pKa-værdi. I de fleste regnemaskiner er antilog-knappen repræsenteret af 10 ^ x eller 10 hævet til x, hvor x repræsenterer et tal indtastet i regnemaskinen. Fortsætter eksemplet i trin 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923, eller i videnskabelig notation 9,23 x 10 ^ (- 10).