Indhold
Den hastighed eller hastighedskonstant, hvormed en kemisk reaktion opstår, afhænger af et antal variabler, herunder temperaturen under reaktionen og stoffets interne egenskaber. En af disse egenskaber er frekvensfaktoren, som er værdien af hastighedskonstanten, når temperaturen når uendelig. Frekvensfaktoren er vigtig for at karakterisere stoffer baseret på deres afhængighed mellem reaktionshastigheder og temperatur, hvilket kan give en forståelse af kemiske reaktioner på molekylært niveau. At finde denne frekvensfaktor ved en given temperatur kan gøres gennem en simpel analyse af det, der er kendt som Arrhenius-ligningen.
Trin 1
Tag den naturlige logaritme af hastighedskonstanten. For eksempel, hvis hastighedskonstanten er 20 pr. Sekund, tager den naturlige logaritme af dette antal 3 pr. Sekund.
Trin 2
Multiplicer temperaturen givet af gaskonstanten, som har en værdi på 8,31 joule pr. Mol pr. Kelvin. For eksempel, hvis den angivne temperatur er 293 Kelvin, vil det resulterende antal være 2434,8 joule pr. Mol.
Trin 3
Opdel stoffets aktiveringsenergi med antallet, der er resultatet af det forrige trin. Hvis aktiveringsenergien er 40.000 joule pr. Mol, vil du dividere 40.000 joule pr. Mol med 2434.8 joule pr. Mol, hvilket giver tallet uden enhed på 16.43.
Trin 4
Divider antallet, der kommer fra det første trin, med det nummer, der kommer fra det foregående trin. I det givne eksempel vil du dele 3 pr. Sekund med 16.43, hvilket giver 0,18 pr. Sekund; dette er frekvensfaktoren.