Indhold
For at øge temperaturen på 1 kg rent vand med 1 ° C kræves 1 kalorie energi. Beregninger af vandopvarmning er baseret på rent vand, men det termiske vand indeholder opløste mineraler og gasser. Tilstedeværelsen af sådanne elementer ændrer deres tæthed og masse, så det er nødvendigt at kompensere ved at fastlægge den nøjagtige masse af en 1 liter termisk vand inden beregning af den energi, der bruges i opvarmningsprocessen.
Trin 1
Bestem den eksisterende vandtemperatur, og træk den ønskede temperaturværdi. Resultatet er forskellen i grader mellem den aktuelle og den ønskede temperatur. For eksempel, hvis det termiske vand er ved 20 ° C, og du skal opvarme det til 35 ° C, er forskellen 15 ° C.
Trin 2
Mål, i kg, massen af en liter termisk vand, og multiplicer denne værdi med temperaturforskellen. Resultatet bliver antallet af kalorier, der er nødvendige for at opvarme vandet i den ønskede mængde.For eksempel kræver 1 kg vand 15 kalorier for at varme op til 15 grader, og 1,1 kg vand kræver 16,5 kalorier for at varme op til 15 grader (1,1 x 15 = 16,5).
Trin 3
Multiplicer resultatet fra trin 2 med 1.1622, antallet i W / h svarende til 1 kalorie. Resultatet er den mængde energi, der kræves til opvarmning af 1 liter termisk vand til den ønskede temperatur i W / h. For eksempel er der brug for 18.645 W / h til opvarmning af 1 l termisk vand fra 20 til 35 ° C, fordi 16,5 x 1,1622 = 18,654.
Trin 4
Del resultatet fra trin 3 med 1000 for at konvertere W / h til kW / h. For eksempel kræver opvarmning af 1 l vand fra 20 til 35 ° C 0,018654 kW / h energi, fordi 18,654 divideret med 1.000 = 0,018654.