Indhold
Kobbersulfatpentahydrat med molekylformlen CuSO4-5H2O repræsenterer et "hydrat". Det er et ionisk stof - en forbindelse bestående af et metal og en eller flere ametaler - og vandmolekyler, der integreres med forbindelsens faste struktur. Imidlertid er en af konsekvenserne, at 100 g kobbersulfatpentahydrat ikke nøjagtigt består af den mængde kobbersulfat. Kemikere håndterer dette problem ved at udtrykke massen af kobbersulfat som en procentdel af den samlede masse af prøven. Med andre ord kan den procentvise koncentration repræsentere antallet af gram kobbersulfat i en prøve på 100 g kobbersulfatpentahydrat.
Trin 1
Beregn molekylvægten af kobbersulfatpentahydrat, CuSO4-5H2O. Multiplicer atommassen for hvert atom, som udtrykt i elementernes periodiske system, med antallet af atomer af hver type i formlen, og tilsæt alle produkterne. Kobber har for eksempel en atommasse på 63,55 enheder (u), og formlen indeholder et Cu-atom. Derfor er Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u. For de øvrige atomer med formlen skal beregningerne foretages som følger: S = 32,07 * 1 = 32,07 u; O = 16,00 * 9 = 144,00 u og H = 1,01 * 10 = 10,10 u. Tilføj disse værdier for at opnå molekylvægten: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 u.
Trin 2
Beregn molekylvægten af kobbersulfat, CuSO4, uden vand. I dette tilfælde er Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u; S = 32,07 * 1 = 32,07 u og O = 16,00 * 4 = 64,00 u. Summen af disse værdier resulterer i 159,62 u.
Trin 3
Bestem den procentvise massekoncentration ved at dividere molekylvægten af CuSO4 med den for CuSO4-5H2O og multiplicere med 100:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
Dette betyder, at en prøve på 100 g kobbersulfatpentahydrat indeholder 63,92 g kobbersulfat, og at kobbersulfatpentahydrat indeholder 100 - 63,92 = 36,08% vand (i masse) .