Indhold
Når en syre eller base opløses i vand, adskilles den i ioner. Syrer donerer hydrogenioner til vand og danner hydroniumioner (H3O +). Baser danner hydroxidioner (OH-). Opløsningens pH måler antallet af opløste brint- og hydroxidioner. PH-skalaen varierer mellem nul og 14 og er logaritmisk, hvilket betyder, at hver ændring i pH svarer til en ti gange ændring i ionkoncentration.
Trin 1
Multiplicer opløsningens pH med -1. For eksempel, hvis opløsningen har en pH på 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
Trin 2
Hæv værdien til den tiende effekt: 10 ^ (-10.14) = 7.244 × 10 ^ (- 11). Dette er koncentrationen af hydrogenioner i opløsningen i mol pr. Liter.
Trin 3
Føj 14 til svaret i trin 1: 14+ (-10,14) = 3,86. Dette er opløsningens pOH-værdi.
Trin 4
Multiplicer pOH med -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
Trin 5
Hæv den fundne værdi til den tiende styrke: 10 ^ (- 3.86) = 1.38 × 10 ^ (- 4). Dette er koncentrationen af hydroxidioner i opløsningen i mol pr. Liter.