Sådan beregnes den formelle afgift for CoCl2

Indhold

• retninger
• Antal elektroner i valenslaget
• Lewis struktur
• Formel ladning af hvert atom
• advarsel
• Hvad du har brug for

Ved bestemmelse af den formelle ladning af et molekyle, såsom CoCl2 (phosgen gas) er det nødvendigt at kende antallet af elektroner i valenslaget af hvert atom og molekylets Lewis-struktur.

retninger

Lewis struktur med formel opladning (molekyler af den kemiske formel ved Oleg Verbitsky fra Fotolia.com)

Antal elektroner i valenslaget

1. Se efter hvert atom i elementernes periodiske tabel for at bestemme antallet af elektroner i valenslaget.

2. Husk at to elektroner er i det første underniveau s, to er i det andet underniveau s, seks elektroner i det første underniveau p, og så videre. Recall: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).

3. Hit lasten. Hvis molekylet er en ion, tilføj eller subtrahere en eller flere elektroner fra totalen for at nå den endelige ladning.

4. For CoCl2 (phosgen gas): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekylet er ikke ioniseret og har en neutral ladning. Derfor er det samlede antal elektroner i valenslaget 4 + 6 + (7x2) = 24.

   
   

Lewis struktur

1. Se Lewis struktur diagrammet af CoCl2 (phosgen gas). Lewis-strukturen repræsenterer den mest stabile og sandsynlige struktur for molekylet. Atomer er tegnet med parrede valenselektroner; bindinger dannes mellem fri elektroner for at tilfredsstille oktetreglen.

2. Tegn hvert atom og dets valenselektroner og dernæst danne bindinger efter behov.

   

   Elektroner trukket på Lewis strukturen

3. Kloridatomer deler enkeltbindinger med carbonmolekylet, mens iltet danner dobbeltbinding med kulstof. Hvert atom i den endelige struktur opfylder oktetreglen og har otte elektroner i valenslaget, hvilket muliggør molekylær stabilitet.

Formel ladning af hvert atom

1. Tæl de frie elektronpar af hvert atom i Lewis-strukturen. Hvert atom betegner en elektron af hver bånd, hvorfra den deltager. Tilføj disse tal. I CoCl2: C = 0 frie par plus 4 bindingselektroner = 4 elektroner. O = 4 elektroner af frie par plus 2 elektroner af obligationer = 6 elektroner. Cl = 6 elektroner af frie par plus en elektron af en binding med C = 7 elektroner.

   
   

2. Subtrahere mængden af ​​antallet af elektroner i valenslaget på det ubundne atom. Resultatet er den formelle afgift for hvert atom. I CoCl2: C = 4 valenceelektroner (ev) i det ubundne atom minus 4 elektroner udpeget i Lewis-strukturen (LS) = 0 formel ladning O = 6 ev - 6 LS = 0 formel ladning Cl = 7 og -7 LS = 0 formelle gebyr

   

   Formelle ladninger af atomer

3. Når du skriver, placer disse afgifter nær atomer i Lewis-strukturen. Hvis molekylet i alt har en ladning, skal du placere Lewis-strukturen i parentes med ladningen, der er skrevet på ydersiden i øverste højre hjørne.

advarsel

• Beregningen af ​​den formelle afgift for molekyler indeholdende overgangsmetaller kan være forræderisk. Antallet af elektroner i valenslaget for overgangsmetaller vil være dem ud af ædelgasmønsteret.

Hvad du har brug for

• Periodisk tabel af elementerne