Indhold
I kemi repræsenterer en mol et stort antal atomer, molekyler eller andre mikroskopiske partikler. I tilfælde af omdannelse fra atomer til mol indeholder en mol 6,022 x 10 ^ 23 atomer. Mol har også en anden nyttig egenskab: en mol af ethvert stof har en masse i gram svarende til stoffets molekylvægt. Bevæbnet med viden om molens egenskaber og et periodisk system kan du konvertere atomer til molekyler for gram af ethvert stof.
Trin 1
Del antallet af atomer med Avogadros nummer, 6,022 x 10 ^ 23, for at finde antallet af mol. Hvis du f.eks. Har 5 x 10 ^ 24 nitrogenatomer, skal du dele den med 6,022 x 10 ^ 23 for at få 8,3 mol kvælstof.
Trin 2
Se efter elementet i det periodiske system, og kontroller antallet under elementets symbol i gram pr. Mol for at få molekylvægten. Symbolet for nitrogen er f.eks. N, og tallet under N i det periodiske system er 14,0067, så molekylvægten af nitrogen er 14,0067 g / mol.
Trin 3
Multiplicer molekylvægten med antallet af mol for at opnå massen. For 8,3 mol nitrogen multipliceres det med 14,0067 g / mol for at opnå 116,26 g nitrogen.